Question

17．下表為元素周期表中的一部分，表中列出8種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④		⑥
3	①	②	③	⑤			⑦	⑧

（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是鈉．
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O（填元素符號(hào)）．
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)填寫）．
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為．
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）寫出①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（7）寫出①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式：，形成的晶體是離子晶體．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，金屬性最強(qiáng)的為Na；
（2）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（4）④與⑥形成的化合物為二氧化碳，為共價(jià)化合物；
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物為甲烷；
（6）①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（7）①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為NaOH．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar，
（1）在①～⑧元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的名稱是氬，金屬性最強(qiáng)的元素的名稱是鈉，故答案為：氬；鈉；
（2）③、④、⑥三種元素中的原子半徑最小的是O，故答案為：O；
（3）①、②、③三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）④與⑥形成的化合物的電子式為，故答案為：；
（5）④與氫形成含氫量最高的化合物的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（6）①和③兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O；
（7）①、⑥和氫元素形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的電子式為，由離子構(gòu)成，形成的晶體是離子晶體，
故答案為：；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．