元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律.下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm):
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6、-2-1-2
(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)

(2)B元素處于周期表中第
 
周期、第
 
族;
(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是
 
(填化學(xué)式);
(5)C、E形成的化合物為
 
、
 
 (填化學(xué)式).
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,鈹?shù)脑影霃綖?.089nm,E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價是-2,元素的最低負(fù)價=其最外層電子數(shù)-8,所以E位于第VIA族,為O元素,這幾種元素都是短周期元素,原子半徑大小順序是A>B>C>D,這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子,則為第三周期元素,結(jié)合其主要化合價知,A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素,
解答: 解:原子的電子層數(shù)越多,其原子半徑越大,同一周期元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,鈹?shù)脑影霃綖?.089nm,E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價是-2,元素的最低負(fù)價=其最外層電子數(shù)-8,所以E位于第VIA族,為O元素,這幾種元素都是短周期元素,原子半徑大小順序是A>B>C>D,這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子,則為第三周期元素,結(jié)合其主要化合價知,A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素,
(1)Mg元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA、O元素位于第二周期第VIA族,故答案為:
   
      E  
 AB  CD 
                  
(2)元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù),其最外層電子數(shù)等于其族序數(shù),Al原子核外有3個電子層,最外層有3個電子,所以鋁元素位于第三周期第IIIA族,
故答案為:三;ⅢA; 
(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸,它們反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,
故答案為:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;  
(4)最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的酸性越強,但O元素沒有正化合價,其次非金屬性強的是Cl元素,所以酸性最強的酸是HClO4,
故答案為:HClO4
(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3,
故答案為:SO2;SO3
點評:本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,中等難度,元素推斷是解題的關(guān)鍵,答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電離方程式正確的是( �。�
A、Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-
B、H2SO4=H++HSO4-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Al2(SO43=Al3++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

藥用有機化合物A(C8H8O2)為一種無色液體.從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng).則下列說法正確的是( �。�
A、根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為苯酚
B、G的同分異構(gòu)體中屬于酯且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
C、上述各物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的有A、B、D、G
D、A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為
 
;
(2)B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素,它的軌道排布式為
 

(4)D元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個未成對電子,E基態(tài)原子的電子排布式為
 

(5)E原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道,指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果中,尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多,經(jīng)測試,該化合物具有如下性質(zhì):
①1mol X與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol H2  
②x與醇(ROH)或羧酸(RCOOH)在濃H2SO4和加熱條件下均可反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物  
③X在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng).
根據(jù)上述信息,下列對X的結(jié)構(gòu)的判斷正確的是( �。�
A、X分子中肯定有碳碳雙鍵
B、X分子中可能有三個羥基和一個-COOR官能團
C、X分子中可能有三個羧基
D、X分子中可能有一個羥基和二個羧基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一瓶實驗室放置已久的可能被氧化的Na2SO3固體,為了研究它的組成,請你參與同學(xué)們進行的如下探究活動:
可選用試劑:濃H2SO4、濃HNO3、10%鹽酸、0.1mol/LH2SO4、0.1mol/L HNO3、0.1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO32、3%H2O2、10%NaOH溶液、蒸餾水、品紅溶液;儀器自選.
(1)提出假設(shè)
假設(shè)一:固體全部是Na2SO3;  假設(shè)二:固體全部是Na2SO4
假設(shè)三:
 

(2)設(shè)計實驗方案(略);選用下圖裝置進行實驗,該裝置的優(yōu)點是
 

(3)進行實驗:請在表中用簡要文字寫出實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量固體樣品于微型試管中;在W管a處滴入
 
、b處滴入
 
;用膠管將W管與微型試管連接好
 
步驟2:用針筒吸入
 
,將針頭穿過微型試管的膠塞,向固體樣品中注入該溶液.
                         
                               
 
步驟3:撥出針筒,吸入蒸餾水洗凈;再吸入
 
注入微型試管中
                          
                               
 
(4)若將上述探究過程中生成的氣體通入到足量的新制漂白粉濃溶液中,則可生成白色沉淀.試寫出該反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個.B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì).C為第三周期的第IIA族金屬元素.D的M層上有7個電子.
(1)填元素符號:A
 
,B、
 
,C
 
,D
 

(2)A、B、C的簡單離子半徑大小順序是:
 

(3)比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示.下列判斷正確的是( �。�
A、x=20
B、稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C、a點可能是:c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-
D、b點表示稀H2SO4和氨水恰好中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E均是短周期元素,A和B同周期,A和C同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2B或D2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答.
(1)C在元素周期表中的位置是
 

(2)D2B的電子式是
 
;AB2的結(jié)構(gòu)式是
 

(3)B、D、E離子半徑的由大到小的順序為
 
;(用離子符號回答)A、C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為
 
.(用化學(xué)式回答)
(4)A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是
 
;(用化學(xué)式回答)原因
 

(5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生以為,EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀,當(dāng)消耗13.50g EB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式為
 

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