Question

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗。

       主要實驗步驟如下：

       ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

       ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

       ③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g

       ④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

       ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

       ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g

       ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

       請回答下列問題：

       (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________________________________________________________。

       (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

       (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

       (4)步驟⑤的目的是________________________________________。

       (5)步驟⑦的目的是_______________________________________________。

       (6)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

       (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

      

Answer 1

解析　該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2，測出CO2的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得

       Na2CO3　　～　　CO2

       　106            44

       g       (d－b)g

       則w(Na2CO3)＝×100%＝×100%。

       答案　(1)樣品重，砝碼輕

       (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中

       (3)偏高

       (4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U形管中

       (5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收

       (6)×100%

       (7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)