Question

25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.7×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)CH3COOH>H2CO3>HClO

(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－

(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大

解析　電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋能力越強(qiáng)。

(3)根據(jù)圖像分析知道，起始時(shí)兩種溶液中c(H＋)相同，故c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強(qiáng)酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。