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過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板，發(fā)生反應的化學方程式為：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(1)檢驗腐蝕后的溶液中是否含有Fe3＋應選用的試劑是____________。

(2)采用下列實驗步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl3溶液，請在各空格內填上適當的分子式或化學式以使實驗達到預期目的。

(3)寫出有關化學反應的離子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。


解析  明確廢液成分及實驗目的方可解答相關問題，本題中各物質之間的相互轉化關系如下：

答案  (1)KSCN溶液

(2)①Fe�、埯}酸　⑤Cl2　A：FeCl2　B：Fe、Cu　C：Cu　D：FeCl2

(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol

電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　)

A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液

B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液

D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


當身處貼有下列標志的環(huán)境時，行為不正確的是

A

B

C

D

環(huán)境

液化 

 

石油氣
 

行為

切勿隨意進入

嚴禁煙火

盡量遠離

順風向低處跑

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科目：高中化學 來源： 題型：


美國航天飛機“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。專家推測“哥倫比亞”航天飛機的失事原因之一是覆蓋在航天飛機外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

       (1)其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是__________________________________________________________。

       A．增加航天飛機的強度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機

       B．將太陽能轉化為電能供航天飛機使用

       C．便于雷達跟蹤，接受地面指揮中心的指令

       D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護航天飛機平安返回地面

       (2)隔熱瓦是一種金屬陶瓷，金屬陶瓷是由陶瓷和黏結金屬組成的非勻質的復合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高溫氧化物，黏結金屬主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔點金屬。下列關于復合材料的說法不正確的是________。

       A．由兩種或兩種以上金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的物質叫復合材料

       B．復合材料一般具有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料

       C．玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復合材料，它可做船體、汽車車身等，也可做印刷電路板

       D．復合材料的熔、沸點一般比它的各組成成分的熔、沸點低

       (3)將陶瓷和黏結金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結，就可制得金屬陶瓷。金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點，其密度小、硬度高、耐磨、導熱性好，不會因為驟冷或驟熱而脆裂。實驗室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質________。

       A．NaOH溶液    B．KNO3溶液

       C．氫氟酸  D．鹽酸

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中的陽離子可能是(　　)

①只有Fe2＋　　　    ②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋　　　    ④Cu2＋和Fe3＋

A．①③　　 B．②④　　

C．①④　　 D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是

(　　)

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④　　　　　                                        B．只有③

C．只有②③                                                        D．只有①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。

       主要實驗步驟如下：

       ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

       ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

       ③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g

       ④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止

       ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

       ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g

       ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g

       請回答下列問題：

       (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________________________________________________________。

       (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

       (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

       (4)步驟⑤的目的是________________________________________。

       (5)步驟⑦的目的是_______________________________________________。

       (6)試樣中純堿的質量分數為________________(用含a、b、d的代數式表示)。

       (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________

       ________________________________________________________________________。

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


加水稀釋，在乙圖中畫出pH值的變化圖像

加水稀釋相同的倍數，________的pH大；

加水稀釋到相同的pH值，________加入的水多。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗設計能夠達到目的的是              (　　)。

選項

實驗目的

實驗設計

A

除去CO2中少量的SO2

將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加適量稀硝酸

C

檢驗溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

證明H2CO3酸性比H2SiO3強

將CO2通入Na2SiO3溶液中

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