3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用來制造太陽能電池
B．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應
C．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸
D．NaOH溶液不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中

分析 A、硅用來制造太陽能電池；
B、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應；
C．銅能夠與濃硝酸反應，而鋁在常溫下能夠與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉．

解答 解：A．硅用來制造太陽能電池，二氧化硅用來制造光導纖維，故A錯誤；
B．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故B錯誤；
C、常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，故常溫下可用鋁制的容器盛放濃硝酸，而銅在常溫下能夠與濃硝酸發(fā)生反應，所以不能用銅罐貯運濃硝酸，故C錯誤；
D、燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘和合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，不能保存在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及硅的用途、化學反應與能量、常見金屬性質(zhì)等知識，題目難度中等，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由N2、H2合成NH3．制備H2需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常數(shù)K隨溫度變化如表：
溫度/℃200300400
K2903911.7
①下列分析正確的是ac．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2．當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：
實驗Ⅰ實驗Ⅱ
通入氣體CO、H2CO、H2、H2O（g）
固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4
結合化學方程式解釋H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2進一步還原．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計）

①起還原作用的物質(zhì)是CH4．
②膜Ⅰ側發(fā)生的電極反應式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
③膜Ⅰ側所得氣體$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價之和為8，下列說法正確的是（　�。�
A．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物
B．工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)E
C．原子半徑由大到小的順序：D＞C＞B＞A
D．B、C、F元素最高價氧化物水化物酸性最強的是F

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各式表示水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關Rb及其化合物的性質(zhì)推測正確的是（　�。�
A．Rb與冷水反應比K更劇烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C．Rb與O2反應只有Rb2O產(chǎn)生D．Rb2CO3難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知CuO高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．現(xiàn)將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有關說法正確的是（　�。�
A．反應中Cu2O只作氧化劑
B．若有28.8g Cu2O參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．Cu2O的穩(wěn)定性比CuO弱
D．如果溶液中出現(xiàn)藍色，說明CuO已分解

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D．已知D為強酸或強堿，請回答下列問題：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若常溫下C是紅棕色的氣體，則：
①A的化學式可能是：AN2或NH3，C轉(zhuǎn)化D的過程中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2
②若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應，請寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是碳的化合物，下列關于其原因的敘述中不正確的是（　�。�
A．碳原子之間，碳原子與其他原子（如氫原子）之間都可以形成4個共價鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以與多數(shù)非金屬元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵
D．多個碳原子可以形成長度不同的鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結合

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