1．某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水（已知氯氣在其中的溶解度很�。�，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液．試回答：

（1）儀器A的名稱分液漏斗
（2）乙裝置的作用：除去氯氣中的氯化氫
（3）實(shí)驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應(yīng)，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

分析 （1）熟悉儀器構(gòu)造，說出其名稱；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫、氯氣的水溶性解答；
（3）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．

解答 解：（1）圖中儀器A為分液漏斗，用來盛放濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度，不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：除去氯氣中的氯化氫；
（3）反應(yīng)過程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實(shí)驗(yàn)中用12mol•L-1濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應(yīng)；欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.3mol，反應(yīng)過程中盡可能減少反應(yīng)為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā)；
故答案為：HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應(yīng)，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣制備原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價(jià)的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟(jì)且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請(qǐng)寫出H2燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　　）
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體
B．酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
C．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在容積不變的密閉容器中，1molN2和1molH2在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為30%，則平衡時(shí)的氨氣的體積分?jǐn)?shù)約為（　�。�
A．14%B．16%C．11%D．20%

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6．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：
B．苯的分子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（　�。�
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）補(bǔ)充完成F表：（請(qǐng)把序號(hào)①一⑦的答案對(duì)應(yīng)填入答題卡上）
    元素甲乙丙
    元素符號(hào)①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（2）甲元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．

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11．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1的是（　�。�
A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C．在1L 0.5 mol/L的鹽酸加入1.5 mol/L鹽酸1L
D．從1000mL 1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

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