11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

分析 A．不同元素組成的純凈物為化合物，HD是氫元素的不同原子構(gòu)成的單質(zhì)；
B．酸指水溶液中電離時所有陽離子都是氫離子的化合物；
堿指水溶液中電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；
鹽指由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物；
氧化物為兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；
C．由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物，包括三大分散系，溶液、濁液和膠體；
D．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，反應是復分解反應；

解答 解：A．HD是氫元素的同位素原子形成的單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；
B．硫酸是酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，醋酸鈉是鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故B錯誤；
C．溶液、膠體、濁液都是由分散質(zhì)和分散劑組成，屬于混合物中的三大分散系，故C正確；
D．CO不能和堿反應是不成鹽氧化物，CO2和堿反應生成鹽和水為酸性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)的組成的分析，注意對概念的準確把握，注意元素同位素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室中欲配制225mL6mol•L-1的H2SO4溶液，現(xiàn)有足量的18mol•L-1的濃硫酸．現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL，試回答：
（1）此時最少需要83.3 mL 濃H2SO4．
（2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時用不到的儀器是（填代號）②⑤⑥，缺少的儀器是膠頭滴管，你選擇的容量瓶的規(guī)格是250 mL．使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時的第一步操作是檢查是否漏液；
（3）用量筒量取濃硫酸后，應如何混合稀釋濃硫酸用量筒量取濃硫酸后，把濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌；
（4）在配制過程中，下列操作中錯誤ABCDF，能導致結(jié)果偏低的操作是DF，（填代號，其他操作都正確）．
A．洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來稀釋
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時，加蒸餾水超過容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
E． 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．稀有氣體、濃硫酸、膽礬B．金剛石、石灰石、鐵礦石
C．天然氣、堿式碳酸銅、液氧D．石墨、熟石灰、水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COH，可簡寫為H2C2O4），俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，草酸在常溫下稱無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．已知：草酸鈣難溶于水．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應熱效應不明顯，可忽略不計）
①該實驗說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應的反應速率先慢后快的主要原因可能是反應生成Mn2+對反應起到催化作用．
②請配平該反應的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知：
（1）該白色固體中一定含有NH4Cl、Na2SO4，一定沒有Na2CO3、CuSO4．
（2）通過上述實驗，不能確定的物質(zhì)是KNO3．請你設計實驗驗證（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）用干凈的鉑絲蘸取待測物，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說明有KNO3，否則沒有
（3）寫出（2）的化學方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，寫出（3）的化學方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2．若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為14：15；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度平衡向正反應方向移動
B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動
D．該反應的△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．N2H4（聯(lián)氨又稱肼）一種無色發(fā)煙的、具有腐蝕性和強還原性的無色油狀液體，它是一種重要的化工試劑，在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）推測有關(guān)N2H4的性質(zhì)，下列說法正確的是ABCE
A．具有高度吸濕性、可燃性
B．有微弱的氨味，與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯
C．N2H4的水溶液呈弱堿性，
D．聯(lián)氨的水溶液既有氧化性又有還原性，酸性溶液以氧化性為主，還原產(chǎn)物是N2，堿性溶液以還原性為主，氧化產(chǎn)物是NH4+
E．高溫加熱時分解為氮氣、氫氣和氨氣．
（2）請寫出N2H5+的電子式：
（3）在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素（CO（NH2）2）和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應制得聯(lián)氨，它和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N2H4•H2O寫出反應的離子方程式：
CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO32-
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，用NO2作氧化劑，二者發(fā)生反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）　H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　H=-534kJ•mol-1，
寫出氣態(tài)肼和NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）　H=-1135.7kJ•mol-1．
（5）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，負極電極反應式是N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖所示裝置制取次氯酸鈉．圖中瓶乙盛飽和食鹽水（已知氯氣在其中的溶解度很�。�，瓶丙盛濃硫酸，儀器A中盛濃鹽酸，C中盛NaOH溶液．試回答：

（1）儀器A的名稱分液漏斗
（2）乙裝置的作用：除去氯氣中的氯化氫
（3）實驗中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應，最終生成次氯酸鈉的物質(zhì)的量總是小于0.3mol，其主要原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應，慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱．

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