Question

9．在1000mL含等物質的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.25molCl₂，有二分之一的HI變?yōu)镮₂（已知反應：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1
• C． 2.0 mol•L^-1
• D． 1.0 mol•L^-1

Answer 1

分析 已知I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，說明I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應生成碘單質，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒計算原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度．

解答 解：由I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-可知，I₂能氧化H₂SO₃，向含有HI和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應生成碘單質，通入0.25molCl₂，有二分之一的HI變?yōu)镮₂，
設原溶液中HI和H₂SO₃的濃度均為x，由電子守恒可知：
1L×x×（6-4）+1L×x×（1-0）×$\frac{1}{2}$=0.25×2×（1-0），
解得：x=0.2mol•L^-1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，題目難度中等，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．