9．在1000mL含等物質(zhì)的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2（已知反應(yīng)：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的濃度都等于（　　）
A．0.2 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．2.0 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

分析 已知I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-，說明I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算原溶液中HBr和H2SO3的濃度．

解答 解：由I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-可知，I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通入0.25molCl2，有二分之一的HI變?yōu)镮2，
設(shè)原溶液中HI和H2SO3的濃度均為x，由電子守恒可知：
1L×x×（6-4）+1L×x×（1-0）×$\frac{1}{2}$=0.25×2×（1-0），
解得：x=0.2mol•L-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高考常見題型，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握還原性的強(qiáng)弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+與堿溶液反應(yīng)的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O．
（2）NH2-的電子式為．  
（3）N3-有22個(gè)電子．
（4）寫出N3-等電子體物質(zhì)的化學(xué)式N2O或CO2．（一種）
（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型直線型．
（6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是一個(gè)單位正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素 （　�。�
A．一定是第2周期元素B．一定是同一主族元素
C．可能是第2、3周期元素D．可以相互化合形成化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列屬于固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3催化氧化生成NO和H2OD．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑；
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”，請(qǐng)用電子式表示LiH的形成過程：Li•+•H→Li+[：H]-；
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc6，f能與g能形成化合物f2g2．請(qǐng)回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是：SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化；通過測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則fc6分子空間構(gòu)型為：正八面體；
②乙同學(xué)通過查資料知化合物f2g2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
（4）下列敘述正確的是AD
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成的離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)的某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的曲線（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），則x表示（　�。�
A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加
C．各電解池陰極質(zhì)量的增加D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高
B．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
D．CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，1mol某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗6mol Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該烷烴的分子式為C5H12
B．反應(yīng)所生成的有機(jī)產(chǎn)物能直接使AgNO3溶液褪色
C．該烷烴的四氯代物有2種
D．反應(yīng)容器中，一氯代物所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）??2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
（　�。�
A．v（A）=0.5mol•（L•min）-1B．v（B）=0.4mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.3mol•（L•s）-1D．v（C）=0.2mol•（L•s）-1

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