13．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的一制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極被還原
C．銅電極接直流電源的負(fù)極
D．當(dāng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1 mol Cu2O生成

分析 根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金屬為陽(yáng)極材料，在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說(shuō)明金屬銅一定作陽(yáng)極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銅電極是電解池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.5molCu2O生成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意根據(jù)電解池的總反應(yīng)來(lái)判斷陰陽(yáng)極以及兩極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．
（1）銅基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式3d104s1；
（2）與OH-互為等電子體的一種分子為HF（填化學(xué)式）．
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2；1mol乙醛分子中含有ó鍵的數(shù)目為3.612×1024個(gè)．
（4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑；
（2）自從周期表誕生以來(lái)，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”，請(qǐng)用電子式表示LiH的形成過(guò)程：Li•+•H→Li+[：H]-；
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料f與c能形成化合物fc6，f能與g能形成化合物f2g2．請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
①甲同學(xué)通過(guò)分析認(rèn)為fc6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是：SF6中S元素顯+6價(jià)不可再升，氧氣不能將-1價(jià)氟氧化；通過(guò)測(cè)定知此物質(zhì)中的6個(gè)c原子在分子結(jié)構(gòu)中等效，則fc6分子空間構(gòu)型為：正八面體；
②乙同學(xué)通過(guò)查資料知化合物f2g2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無(wú)色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl；
（4）下列敘述正確的是AD
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成的離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高
B．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵
C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵
D．CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是ppm）．

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
D．該有機(jī)物不可能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，1mol某烷烴在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若在適當(dāng)?shù)臈l件下，完全取代需要消耗6mol Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該烷烴的分子式為C5H12
B．反應(yīng)所生成的有機(jī)產(chǎn)物能直接使AgNO3溶液褪色
C．該烷烴的四氯代物有2種
D．反應(yīng)容器中，一氯代物所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．酒精可以和水以任意比例互溶，與氫鍵有關(guān)
B．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)，與氫鍵有關(guān)
C．無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可以用XOn（OH）m表示，n值越大，m值越小，則該酸的酸性就越強(qiáng)．則可推知，硫酸酸性強(qiáng)于磷酸
D．兩分子互為手性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可選用甲基橙作指示劑
B．用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液，分別用水稀釋100倍后pH的關(guān)系為：鹽酸＞醋酸
D．實(shí)驗(yàn)室常將氯化鐵先溶于鹽酸，再加水稀釋來(lái)配制其溶液

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