如圖所示的甲、乙、丙三種晶體，試寫出：
（1）甲晶體的化學(xué)式（X為陽離子）為
 
．
（2）乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是
 
．
（3）丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是
 
個．
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)均攤法，（1）甲晶體的晶胞中X的個數(shù)為1，Y的個數(shù)為8×
1
8
=1，所以化學(xué)式為XY；
（2）乙晶體的晶胞中A的個數(shù)為8×
1
8
=1，B的個數(shù)為6×
1
2
=3，C的個數(shù)為1，據(jù)此答題；
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，D在晶胞的頂點上，E在晶胞的體心，因為每個晶胞的頂點可以連有8個晶胞，所以每個D周圍結(jié)合有8個E，據(jù)此答題．
解答： 解：根據(jù)均攤法，（1）甲晶體的晶胞中X的個數(shù)為1，Y的個數(shù)為8×
1
8
=1，所以化學(xué)式為XY，故答案為：XY；
（2）乙晶體的晶胞中A的個數(shù)為8×
1
8
=1，B的個數(shù)為6×
1
2
=3，C的個數(shù)為1，所以A、B、C三種粒子的個數(shù)比為1：3：1，故答案為：1：3：1；
（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，D在晶胞的頂點上，E在晶胞的體心，因為每個晶胞的頂點可以連有8個晶胞，所以每個D周圍結(jié)合有8個E，故答案為：8．
點評：本題主要考查了均攤法和晶胞的結(jié)構(gòu)，難度不大，注重基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
B、53g Na2CO3含離子數(shù)為0.5NA
C、32g甲烷的體積是44.8L
D、NA個N2分子的質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今享譽區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下兩個反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
B、反應(yīng)②中濃硫酸體現(xiàn)了氧化性和酸性
C、SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是SeO2＞H2SO4（濃）＞I2
D、反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的．若電解質(zhì)溶液為H2SO4，其正極電極反應(yīng)式：
 
，
②化學(xué)反應(yīng)可為人類提供能量，家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2.9×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
，已知1mol液態(tài)水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g） 的△H=
 
．
③由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
①甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A是
 
極，電極反應(yīng)為
 
，B是
 
極，材料是
 
，電解質(zhì)溶液為
 
．．
②乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后Fe極附近呈
 
色．
③若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
④若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．

（1）寫出天然氣與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n（CH4）/n（H2O）〕對平衡時CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示．
①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：

（1）用0.5molH2（g）完全燃燒所提供的能量是
 
_kJ；
（2）畫出CO（g）燃燒的反應(yīng)過程中體系能量變化圖如圖1（必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的總能量及反應(yīng)熱）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇和水，在其它條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖2所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
 
（填序號）；
A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
B．該反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)K增大，且T1時比T2時的大
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
C(H2O)?C(CH3OH)
C(CO2)?C(H2)

D．處于A點的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達到平衡時
nH2
nCH3OH
增大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；（用含α的代數(shù)式表示）
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（電池所能產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應(yīng)原理為：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O實驗室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所貼標(biāo)簽為4.0mol?L-1，另一瓶所貼標(biāo)簽為14%（密度為1.14g?mL-1）．
（1）這兩瓶溶液的濃度（保留一位小數(shù)）
 
（填“前者大”、“后者大”、“相等”）．
（2）吸收2.24L氯氣（STP），恰好需要這兩種溶液的體積分別為
 
．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1 NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
 
．
②上述步驟的正確操作順序是
 
．
③上述實驗需要的玻璃儀器有燒杯，
 
．
（4）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有
 

A．用以溶解氫氧化鈉固體的燒杯未洗滌
B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．定容時觀察液面仰視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為
 
（“強”或“弱”）堿，理由是
 
．
（2）如圖能確定HA為
 
（“強”或“弱”）酸，理由是
 
．
（3）在D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性．
（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H2O2 溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是
 
，畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進程對比圖，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是
 
，從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進行
 
次實驗．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入
 
，防止其水解變質(zhì)．
（5）0.1mol?L-1FeCl3溶液中的c（Fe3+） 比0.1mol?L-1 （NH4）Fe（SO4）2溶液中的c（Fe3+）
 
．

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