Question

FeCl₃在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性．
（1）在演示催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗中，向H₂O₂ 溶液中分別滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是

 

，畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對比圖，并作必要的文字注明
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對化學(xué)平衡的影響實驗中，稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是

 

，從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）
（3）分別取若干毫升稀FeCl₃溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色．限用FeCl₃、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl₃溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行

 

次實驗．
A．1           B．2           C．3           D．4
（4）實驗室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入

 

，防止其水解變質(zhì)．
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液中的c（Fe³⁺） 比0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液中的c（Fe³⁺）

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：（1）Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解也具有催化作用，F(xiàn)e³⁺催化作用較好，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)熱無影響；
（2）平衡為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，根據(jù)平衡常數(shù)分析比較；
（3）可逆反應(yīng)的特點是不能進(jìn)行到底．三氯化鐵中加入硫氰化鉀，充分反應(yīng)后若仍有三價鐵離子和硫氰化鉀，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
（4）鹽酸可抑制FeCl₃溶液水解，又可少引入雜質(zhì)離子；
（5）銨根離子水解抑制了鐵離子水解程度；

解答： 解；（1）Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解也具有催化作用，F(xiàn)e³⁺催化時氣體逸出速率較快，催化作用較好．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)熱無影響，可降低反應(yīng)的活化能，，
故答案為：FeCl₃溶液；
；

（2）根據(jù)平衡移動原理Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，當(dāng)加入等濃度的稀KSCN溶液時，平衡常數(shù)分母增大的更多，而化學(xué)平衡常數(shù)不變，F(xiàn)e（SCN）₃濃度更大，
故答案為：KSCN溶液；
（3）可逆反應(yīng)的特點是不能進(jìn)行到底．三氯化鐵中加入硫氰化鉀，充分反應(yīng)后若仍有三價鐵離子和硫氰化鉀，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此需加入三氯化鐵或硫氰化鉀若混合物顏色都加深，證明平衡發(fā)生了移動，即兩種反應(yīng)物都還存在，
故答案為：B；
（4）鹽酸可抑制FeCl₃溶液水解，又可少引入雜質(zhì)離子，
故答案為：鹽酸；
（5）0.1mol?L^-1FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1 （NH₄）Fe（SO₄）₂溶液相對較，銨根離子水解抑制了鐵離子水解程度，因此后者c（Fe³⁺）更大，
故答案為：小．

點評：本題考查了反應(yīng)熱、催化劑、化學(xué)平衡、鹽類水解等知識，為高考高頻重要考點，題目綜合性較強(qiáng)，難度一般，掌握好化學(xué)原理的運(yùn)用是解題關(guān)鍵．