如圖為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線．回答下列問題：
（1）如圖能確定MOH為
 
（“強”或“弱”）堿，理由是
 
．
（2）如圖能確定HA為
 
（“強”或“弱”）酸，理由是
 
．
（3）在D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13可知，MOH為強堿；
（2）根據(jù)當加入13mlHA溶液時pH=7來判斷；
（3）在D點時，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相同的MA鹽和HA酸的混合溶液，據(jù)此分析．
解答： 解：（1）由圖可知，0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13，即C（OH-）=
Kw
C(H+)
=
10-14
10-13
=0.1mol/L，說明MOH完全電離，故為強堿，
故答案為：強；0.1mol?L-1 MOH溶液的pH=13，說明MOH完全電離，所以MOH是強堿；
（2）當加入13mlHA溶液時，n（HA）＞n（MOH），此時溶液中的溶質(zhì)是MA鹽和過量的HA酸，而此時pH=7，說明MA呈堿性，即為強堿弱酸鹽，故說明HA為弱酸，
故答案為：弱；當加入13mlHA溶液時，酸稍過量，而此時pH=7，說明MA呈堿性，即為強堿弱酸鹽，說明HA為弱酸；
（3）在D點時，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度相同的MA鹽和HA酸的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c（A-）+c（HA）=2c（M+），故答案為：=．
點評：本題考查了酸堿性的強弱判斷和離子濃度之間的關(guān)系，分析出反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一元中強酸次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，下列說法正確的是（　�。�
A、次磷酸的電離方程式為H3PO2?3H++PO23-
B、次磷酸中P的化合價為+1
C、NaH2PO2是酸式鹽
D、NaH2PO2溶液顯弱酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的甲、乙、丙三種晶體，試寫出：
（1）甲晶體的化學(xué)式（X為陽離子）為
 
．
（2）乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是
 
．
（3）丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質(zhì)均由周期表前18號元素組成，其中X含有四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體． 這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請回答：
（1）W的化學(xué)式是
 
D的名稱
 

（2）向X的溶液中加入固體A均有Z生成，則A可為
 
、
 
、
 
、
 
、
（3）寫出（2）中A少量且有O2生成的總離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=
 
．
（2）把0.1mol?L的NaOH溶液與0.01mol?L的鹽酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液和鹽酸酸溶液的體積之比為
 

（3）PH=3的鹽酸溶液，稀釋至10倍后PH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na+）＞c（X-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH-）
 
②中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中共存在
 
種粒子，且c（HX）
 
c（X-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），c（HX）+c（X-）
 
0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述混合液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：
SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度       
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
；為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素．其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：
請回答下列問題：
（1）W在周期表中的位置
 
．
（2）X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是
 
．
（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的水溶液顯酸性的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3?8H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液490mL，回答下列問題：
（1）本實驗中已有的儀器為天平、燒杯、玻璃棒，還缺少的玻璃儀器是
 
，應(yīng)稱取Na2CO3?8H2O晶體的質(zhì)量為
 
克．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
．
A．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體      B．貯存溶液
C． 配制一定體積準確濃度的標準溶液         D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）該實驗的主要步驟有：①轉(zhuǎn)移洗滌  ②稱量 ③溶解   ④定容搖勻   ⑤計算；正確的操作順序
是：
 
．（填序號）
（4）下列操作使所配溶液濃度偏大的是
 
（填寫序號），無影響的是
 
．
A．稱取10.6g 無水Na2CO3進行配制           B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出       D．Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E．未洗滌溶解Na2CO3的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
（5）取所配溶液50ml與200ml 鹽酸剛好完全反應(yīng)，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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