Question

7．下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號	金屬 質(zhì)量/g	金屬 狀態(tài)	c（H2SO4） mol/L	實(shí)驗(yàn) 溫度/℃	金屬消失 的時間/s
1	0.10	絲	0.7	20	250
2	0.10	絲	1.0	20	200
3	0.10	粉末	1.0	20	125
4	0.10	粉末	1.0	30	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越稀，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是反應(yīng)物接觸面越大，反應(yīng)速率越快；
③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H₂，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：溫度較低；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同；
②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同；
③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同；
（3）①斜率越大，說明單位時間生成的二氧化碳越多，則反應(yīng)速率越大；
②根據(jù)反應(yīng)吸放熱和溫度與反應(yīng)速率之間的關(guān)系知識來回答．

解答 解：（1）反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中酸的濃度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：��；‘
②實(shí)驗(yàn)2、3中接觸面積不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：快；
③實(shí)驗(yàn)3、4中溫度不同，則得出結(jié)論為反應(yīng)物溫度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：高．
（3）①EF段曲線的斜率較大，說明單位時間生成的二氧化碳最多，則反應(yīng)速率最大，因此階段濃度較大，且反應(yīng)放熱，溫度較高，反應(yīng)速率最大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸降低，則反應(yīng)速率逐漸減小，
故選B；
②1min內(nèi)反溫度較低，反應(yīng)較慢，一段時間后，反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，反應(yīng)明顯加快，故答案為：溫度較低、反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素，側(cè)重實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，注意表格中的數(shù)據(jù)分析即可解答，題目難度不大．