2．下列事實不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后，放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化
C．合成氨時采用鐵觸媒作反應催化劑
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；
B、二氧化氮和四氧化二氮之間存在2NO2?N2O4，放入熱水中，向棕紅色NO2生成的方向移動，可以用平衡移動原理解釋，故B不選；
C、合成氨時采用鐵觸媒作反應催化劑是為了加快反應速率，但是加催化劑不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列（平衡移動）原理解釋，故C選；
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，故D不選．
故選C．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、R為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍．
XY
ZR
W
下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小關系為：R＞Y＞X
B．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
C．根據(jù)元素周期律，可以推測W元素的單質具有半導體特性，W2Y3具有氧化性和還原性
D．ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．煤炭燃燒前經(jīng)過脫硫處理可減少酸雨的產(chǎn)生
C．燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學能完全轉化為電能
D．太陽能的利用，一般是將太陽輻射能先轉化為熱能、電能或化學能，再加以利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大．其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子價層電子中有兩個未成對電子
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子價電子的電子排布式為3d64s2．
（3）Z2Y2的電子式為，請寫出Z2Y2與XY2反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）在XY2分子中X原子的雜化方式為sp，其分子的空間構型為直線形．氫、X、Y三種元素可共同形成多種分子和一種常見無機陰離子，寫出其中一種分子與該無機陰離子反應的離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=b kJ•mol-1
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=c kJ•mol-1
（4）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=d kJ•mol-1
下列關系式中，正確的是（　�。�
A．a=2b＜0B．a=2c＜0C．c=2d＞0D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4） mol/L實驗
溫度/℃		金屬消失
的時間/s
10.10絲0.720250
20.10絲1.020200
30.10粉末1.020125
40.10粉末1.03050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）反應的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（2）①實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越稀，反應速率越慢；
②實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越快；
③實驗3、4可得出的結論是溫度越高，反應速率越快．
（3）①用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是B．
A．v （OE）        B．v （EF）
C．v （FG）        D．v （GH）
②1min內反應較慢的原因是：溫度較低；一段時間后反應明顯加快的原因是反應放熱，使溶液的溫度升高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當條件下反應并生成p molC2H6，若將所得混合氣體燃燒，并全部生成CO2和H2O，需要氧氣的物質的量為（　　）
A．3m+nB．3m+$\frac{n}{2}$C．3m+3p+$\frac{n}{2}$D．3m+$\frac{n}{2}$-3p

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是一種常見的氣態(tài)烴，其中C、H元素質量比為6：1，其標準狀況下的密度為1.25g•L-1．B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物，其中D是一種常見廚房調味品中的主要成分．A、B、C、D間有如下轉化關系：

請回答下列問題：
（1）D物質中的官能團羧基．（寫名稱）
（2）A→B的反應類型加成反應．
（3）B→C的反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg 的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是（　�。�
A．牛肉B．白菜C．雞蛋D．牛奶

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