Question

下列說法正確的是（）

    A． 將10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為l mol•L^﹣1

    B． 將100 mL 2 mol•L^﹣1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol•L^﹣1

    C． 將l0 mL l.0mol•L^﹣1NaCl溶液與90mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol•L^﹣1

    D． 將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液的濃度不變

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  A．碳酸鈣為難溶物，所以溶解的碳酸鈣的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol；

B．氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則溶液濃度小于4mol/L；

C．混合液體積不是100mL，則溶液濃度不是0.1mol/L；

D．溫度不變，反應(yīng)后仍然為氫氧化鈣飽和溶液，則其濃度不變．

解答：  解：A．將10 g CaCO₃粉末加入100 mL水中，由于碳酸鈣難溶于水，則所得溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于l mol•L^﹣1，故A錯誤；

B．將100 mL 2 mol•L^﹣1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，加熱過程中氯化氫揮發(fā)，則所得溶液的濃度小于4 mol•L^﹣1，故B錯誤；

C．將l0 mL l.0mol•L^﹣1NaCl溶液與90mL水混合，混合液體積不能簡單加和，則所得溶液的濃度不是0.1 mol•L^﹣1，故C錯誤；

D．10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分?jǐn)嚢�、靜置并恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液仍然為氫氧化鈣飽和溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度不變，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液具有均一性特點(diǎn)，特別是計(jì)算混合液體積時，沒有說明時不能將溶液體積簡單加和．