20．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　�。�
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

分析 第三周期元素R，有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．結(jié)合元素化合物性質(zhì)判斷．

解答 解：第三周期元素R，有3個(gè)電子層，次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為8-2=6，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4，若為2，則R為硫元素，符合題意；若為4，則R為硅元素，符合題意．
A、S、Si的氧化物為SO2、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正確；
B、Si元素的氫化物的化學(xué)式為SiH4，難溶于水沒(méi)有強(qiáng)酸性，故B錯(cuò)誤；
C、R為S或Si元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、若R為Si元素，則Si沒(méi)有氣態(tài)氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識(shí)，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．食鹽和醋都是常用的食品添加劑
B．鈣、鐵、碘都是人體內(nèi)必需的微量元素
C．ClO2、O3等均可用于飲用水消毒
D．靜脈滴注NaHCO3溶液可治療水楊酸中毒反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是O＞C＞H，在基態(tài)O原子中，核外存在3對(duì)自旋相反的電子． 
（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是6，若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類型是sp2．寫出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子SO3、CO32-．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設(shè)計(jì)如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸D的化學(xué)式為HCl；氣體C的電子式．
（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體A的操作是用鑷子夾取一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸氣體A，若試紙變藍(lán)，則A為NH3；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學(xué)方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
（3）“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；氧化劑E宜選擇A（填字母）．
A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高錳酸鉀溶液         D．溴水
（4）“除雜”過(guò)程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（5）粗產(chǎn)品略顯淺黃色，可能含有的雜質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，幾乎得不到Al（OH）2Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若將其在空氣中高溫煅燒則生成Fe2O3．

（1）已知25℃，101kPa時(shí)：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
②鐵及其化合物反應(yīng)的焓變示意圖如圖1：
請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H
①反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g，則該段時(shí)間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol•L-1•min-1．
②將一定量的Fe2O3（s）和3CH4（g）置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2               B．混合氣體的密度不再改變
C．鐵的物質(zhì)的量不再改變                       D． v正（CO）=2v逆（H2）
③在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充入a molCO和2amol H2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示，此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是III；上述反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）．
④甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖3（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)）．則正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，有＜3.2g銅溶解（填“＞”、
“＜”或“=”）．
（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過(guò)程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之 間的關(guān)系如圖4所示．
若在800℃，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
（4）Fe2O3還可以用來(lái)制備FeCl3，通過(guò)控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：x Fe3++y H2O═Fex（OH）y（3x-y）++y H+下列措施不能使平衡正向移動(dòng)的是B（填序號(hào)）
A．加水稀釋   B．加入少量鐵粉     C．升溫     D．加入少量Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則．前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、CNO-．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．H2O和CS2分子中的原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（1）上述四種元素電負(fù)性由大到小的順序是：O＞S＞C＞H．
（2）上述四種元素第一電離能比同周期相鄰兩種元素都小的元素是：O、S．
（3）CS2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為：1：1．
（4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本問(wèn)題：
①CS2在其晶體中的配位數(shù)大于H2O在其晶體中的配位數(shù)
②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔點(diǎn)小于異硫氰酸（H-N=C=S）的熔點(diǎn)
（5）已知TiCl4熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為136℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知TiCl4為分子晶體．
（6）六方氮化硼（BN）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞內(nèi)的四個(gè)原子（如白球所示）所形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
②硼原子的雜化方式為sp3．
③晶胞邊長(zhǎng)為a nm則其密度為$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
C．SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
D．若改變?cè)噭┘尤腠樞�，將溶�?緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZ
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．原子半徑：Z＞Y＞X

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案