10．如圖為周期表中短周期的一部分，若Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZ
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
C．非金屬性：X＞Y＞Z
D．原子半徑：Z＞Y＞X

分析 Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，若有2個(gè)電子層，則Z為C元素，X的位置沒(méi)有元素，不符合題意；若Z有3個(gè)電子層，則最外層有6個(gè)電子，為S元素，X為F元素，Y為P元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，若有2個(gè)電子層，則Z為C元素，X的位置沒(méi)有元素，不符合題意；若Z有3個(gè)電子層，則最外層有6個(gè)電子，為S元素，X為F元素，Y為P元素，
A．Y為P元素，Z為S元素，P的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的弱，故A正確；
B．Y為P元素，Z為S元素，P的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較S的弱，故B錯(cuò)誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性：X＞Z＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：Y＞Z＞X，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．第三周期元素R，它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，關(guān)于R的敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性
C．R是金屬元素
D．R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中pM2.5的數(shù)值
C．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制柴油、肥皂等
D．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-═AgI↓
B．NH4+的水解反應(yīng)離子方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．鍍銅時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．某反應(yīng)△H＜0，則該反應(yīng)在任意條件下均可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（　�。�
A．R元素的氫化物常溫下可能為液態(tài)
B．R一定是第ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
D．R元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某飽和一元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，其系統(tǒng)命名是（　�。�
A．2，2-二甲基戊醇B．2，2-二甲基-4-戊醇
C．1，3，3-三甲基丁醇D．4，4-二甲基-2-戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫(xiě)出該元素的符號(hào)
（2）畫(huà)出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫(xiě)出該元素在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1 000mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
陽(yáng)離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)離子，其中有兩種是10電子的陽(yáng)離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過(guò)程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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