Question

15．（1）P₄S₁₀能發(fā)生水解反應(yīng)：P₄S₁₀+16H₂O═4H₃PO₄+10H₂S．
①P₄S₁₀中共價鍵類型為極性鍵．
②H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的高，主要原因是水分子間可形成氫鍵；與H₂O鍵合方式相同且與其互為等電子體的陽離子為H₂F⁺，陰離子為NH₂-．
（2）磷化鎵是一種半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.545nm，則磷化鎵的密度為$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）．

Answer 1

分析 （1）①由圖1P₄S₁₀的結(jié)構(gòu)式可知，含有的共價鍵為P-S、P=S，都是極性共價鍵；
②水分子間可形成氫鍵，等電子體是指具有原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微粒；
（2）一個晶胞中含有Ca的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有P的個數(shù)為4，一個晶胞的質(zhì)量為m=$\frac{100.7×4}{{N}_{A}}$g，晶胞的體積V=（5.45×10^-10cm）³，帶入$ρ=\frac{m}{V}$計算．

解答 解：（1）①由圖1P₄S₁₀的結(jié)構(gòu)式可知，含有的共價鍵為P-S、P=S，都是極性共價鍵，
故答案為：極性鍵；
②水分子間可形成氫鍵，使得H₂O的沸點(diǎn)比H₂S的高，H₂O分子中有3個原子、10個價電子，互為等電子體的陽離子為H₂F⁺，互為等電子體的陰離子為NH₂-，
故答案為：水分子間可形成氫鍵；H₂F⁺；NH₂-；
（2）一個晶胞中含有Ca的個數(shù)為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有P的個數(shù)為4，一個晶胞的質(zhì)量為m=$\frac{100.7×4}{{N}_{A}}$g，晶胞的體積V=（5.45×10^-10cm）³，$ρ=\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{100.7×4}{{N}_{A}}g}{（5.45×1{0}^{-10}cm）{\;}^{3}}$=$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3，
故答案為：$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$．

點(diǎn)評 本題考查共價鍵的類型、氫鍵、等電子體、晶胞的計算等知識，綜合性較強(qiáng)，難點(diǎn)為等電子體和晶胞的計算，題目難度中等．