20．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．C點(diǎn)所示溶液中：pH=14-a
B．D點(diǎn)所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．E點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．F點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）

分析 A．根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來(lái)進(jìn)行計(jì)算；
B．根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
C．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來(lái)比較離子濃度；
D．根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析解答．

解答 解：A．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10-2，此時(shí)的溶液顯示酸性是由銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=2，故A錯(cuò)誤；
B．C點(diǎn)所示溶液是硫酸銨溶液，質(zhì)子守恒得：c（H+）-c（OH-）═c（NH3．H2O），故B錯(cuò)誤；
C．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生 的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問(wèn)題：
（1）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描
述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是C原子最外層有4個(gè)電子，不易得失電子．
（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點(diǎn)為-200C沸點(diǎn)為1030C，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素XYZW
相關(guān)信息元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素大氣中含量最多的元素，其某些氧化物為大氣中常見(jiàn)的污染物地殼中含量最多的金屬元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍
A．X、Y、W三種元素不可能形成離子化合物
B．Z的簡(jiǎn)單離子半徑比Y的簡(jiǎn)單離子半徑大
C．工業(yè)上常常通過(guò)電解Z的熔融氯化物的方法來(lái)獲得Z的單質(zhì)
D．W的單質(zhì)在氧氣中燃燒火焰呈藍(lán)紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．食用油脂飽和程度越大，熔點(diǎn)越高
B．海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
D．用含有橙色的酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）P4S10能發(fā)生水解反應(yīng)：P4S10+16H2O═4H3PO4+10H2S．
①P4S10中共價(jià)鍵類(lèi)型為極性鍵．
②H2O的沸點(diǎn)比H2S的高，主要原因是水分子間可形成氫鍵；與H2O鍵合方式相同且與其互為等電子體的陽(yáng)離子為H2F+，陰離子為NH2-．
（2）磷化鎵是一種半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a=0.545nm，則磷化鎵的密度為$\frac{100.7×4}{{N}_{A}×（5.45{×10}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲是一種消毒劑，在一定條件下，經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化，可制得水楊酸和苯酚．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水楊酸的分子式是C7H6O3．
（2）甲中含氧宮能團(tuán)的名稱(chēng)是酯基、羥基．
（3）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，屬于酯類(lèi)的水楊酸的同分異構(gòu)體有3種．
（4）寫(xiě)出甲在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）用化學(xué)方程式說(shuō)明水楊酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)（藥品可任選）．．
（6）水楊酸有下列變化
乙$\stackrel{NaHCO_{3}}{→}$丙（C13H9O2Na）
則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類(lèi)非常重要的化合物．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應(yīng)II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示：

用NH3表示從開(kāi)始到t1時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示，在溫度420～550K時(shí)，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移．
（3）電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索．W、X均可與氧元素形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1、2：1的兩種化合物，其中原子個(gè)數(shù)比為1：1的兩種化合物Q、P均有較強(qiáng)的氧化性，同周期元素形成的單核離子中，Y的離子半徑最小，Z可形成強(qiáng)酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Z的氫化物穩(wěn)定性可能較差B．Q、P中均含有非極性鍵
C．對(duì)應(yīng)單質(zhì)失去電子的能力：W＞Y＞ZD．單質(zhì)熔點(diǎn)：Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先鹽酸，然后再用蒸餾水稀釋?zhuān)砸种破渌猓?/div>

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