18．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3B．
如圖除去氯氣中的氯化氫C．
如圖配制0.1mol/LNaOH溶液D．
如圖苯萃取碘水中I2，分離出水后的操作

分析 A．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空氣法收集，密度大小不同，可從不同的進氣管進氣
B．氯氣和氯化氫都與碳酸氫鈉反應(yīng)；
C．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；
D．苯的密度小于水，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出含碘單質(zhì)的苯溶液．

解答 解：A．H2、NH3密度比空氣小，從a進氣，CO2、Cl2密度比空氣大，從b進氣，該裝置可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3，故A正確；
B．氯氣能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的氯化氫，故B錯誤；
C．配制氫氧化鈉溶液時，應(yīng)該在燒杯中溶解氫氧化鈉固體，不能直接用容量瓶溶解，故C錯誤；
D．苯萃取碘水中的碘，苯的密度小于水，在分液漏斗的上層，應(yīng)從上口倒出，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)分離與提純、氣體收集、溶液配制等知識，為高考常見題型，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中，含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解下列各溶液，經(jīng)一段時間后，溶液的濃度增大，而溶液pH值保持不變的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．KCl溶液C．H2SO4溶液D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al2O3   ②Al（OH）3     ③Al．
A．①②③B．①和③C．②和③D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖

回答下列問題：
（1）M的電子式．
（2）E是由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）組成G的元素在周期表中的位置第二周期第ⅦA族．
（4）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．
（5）根據(jù)H2O在化學(xué)反應(yīng)中的作用，按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H2O只作氧化劑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②H2O只作還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2
③H2O既作氧化劑，又作還原劑：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④H2O既不作氧化劑，又不作還原劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進行了如下研究：
取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素；
（4）8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
請寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．如圖甲、乙、丙均為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是
①可以控制反應(yīng)
②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置．實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該如何操作？
（4）NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2 +H2O=2HNO3 +NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B．由苯制環(huán)己烷；乙酸制乙酸乙酯
C．苯制溴苯；由乙烯制乙醇
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為3d84s2；
Q3+離子的核外未成對電子數(shù)是5．
Ⅲ．若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+，中心離子的配位數(shù)為6．

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