18．下列化合物中，含有離子鍵的是（　�。�
A．CO2B．HClC．NH3D．NaCl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間存在非極性共價鍵，不同非金屬元素之間存在極性共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化氫中氫原子和氯原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．氨氣中氮原子和氫原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．氯化鈉中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素確定離子鍵，全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置．

操作步驟有：A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g
B．取n g樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關閉止水夾
E．打開止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為W g
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號）：
C→B→E→H→D→A→G→E→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是使廣口瓶中產(chǎn)生的CO2氣體全部排出，裝置甲的作用是吸收空氣中的CO2，裝置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（3）計算產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
（4）若去掉裝置甲，測定結果會偏大，若去掉裝置乙，測定結果會偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應速率，前者一定大于后者的是（　　）
A．G+H=W，其它條件相同時，分別在200℃和100℃下進行反應
B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與H+濃度相同的硫酸和鹽酸反應
C．A+B=C（500℃下進行）   D+E=F（100℃下進行）
D．相同溫度下，鋅粒與鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說話正確的是（　�。�
A．構成單質(zhì)分子的粒子一定含共價鍵
B．非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時一定形成離子鍵
D．共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如表，
實驗次數(shù)酸的溫度堿的溫度反應最高溫度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．500mL0.1mol/L鹽酸中，含有HCl分子數(shù)目為0.05NA
C．1molNa被氧化生成NaNO3水溶液或NaCl，都失去NA個電子
D．1.0L1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用鉑作電極電解相同濃度的鹽酸和硫酸，一段時間后，下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸和硫酸的濃度都增大B．鹽酸和硫酸的濃度都減大
C．鹽酸的濃度減小，硫酸的濃度增大D．鹽酸的濃度增大，硫酸的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3
B．
如圖除去氯氣中的氯化氫
C．
如圖配制0.1mol/LNaOH溶液
D．
如圖苯萃取碘水中I2，分離出水后的操作

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