Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑨	⑧

請按要求回答下列問題：

（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。

（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

Answer 1

【答案】氧 第二周期第ⅥA族 氧化 PH3＜H2S＜H2O 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Al2O3 （熔融） 4Al + 3O2↑

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；

（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；

（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；

（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；

（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。