15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是（　　）
①Ba（HCO3）2與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

分析 ①碳酸氫鋇和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②Na先和水反應(yīng)，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
③過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硝酸鋇溶液不反應(yīng)；
④過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后NaOH再和CuSO4反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

解答 解：①碳酸氫鋇和硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Ba（HCO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以符合題意，故①正確；
②Na先和水反應(yīng)，然后NaOH再和氯化鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合題意，故②正確；
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合，過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氫氧化鈉和硝酸鋇溶液不反應(yīng)無(wú)沉淀生成，故③錯(cuò)誤；
④過(guò)氧化鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后NaOH再和CuSO4反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以符合題意，故④正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，熟練掌握元素化合物之間的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）＜0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）=1.0mol/L
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有4種鈉的化合物，W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W$\stackrel{△}{→}$X+CO2+H2O；
②Z+CO2→X+O2；
③Z+H2O→Y+O2↑；
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓．
問(wèn)題：
（1）則X的俗名是純堿，Z中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2
（2）寫(xiě)出反應(yīng)?③離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
（3）寫(xiě)出Ca（OH）2與過(guò)量W反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（4）在體積和溫度不變的密閉容器中，加入一定量的Z和一定量的CO2充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5：4，則反應(yīng)后容器中CO2和O2物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D．Fe2+、SO42-、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑
D．“地溝油”禁止食用，但可用來(lái)制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．-定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示，假設(shè)且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)，則OA段產(chǎn)生的氣體和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為（　　）
A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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