Question

8．某100mL溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-，一定不存在Fe³⁺
• B． 原溶液一定存在Cl^-，可能存在Na⁺
• C． 原溶液中c（Cl^-）≥0.1mol•L^-1
• D． 若原溶液中不存在Na⁺，則c（Cl^-）＜0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO₄、BaCO₃中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO₄、BaCO₃的混合物，一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe³⁺，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，鈉離子和氯離子需要根據(jù)電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答 解：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO₄、BaCO₃中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO₄、BaCO₃的混合物，一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是$\frac{4.3-2.33}{197}$mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe³⁺，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n（Cl^-）≥0.01mol，所以c（Cl^-）≥0.1mol•L^-1．
A、原溶液一定存在CO₃^2-和SO₄^2-、Cl^-，一定不存在Fe³⁺，故A正確；
B、原溶液一定存在Cl^-，可能存在Na⁺，故B正確；
C、原溶液中c（Cl^-）≥0.1mol•L^-，故C正確；
D、若原溶液中不存在Na⁺，則c（Cl^-）=0.1mol•L^-1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了常見陰陽離子的檢驗、無機(jī)推斷，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．