10．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

分析 變化中某元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則一般需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．注意通過(guò)分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑．

解答 解：A．H2→H2O中，H元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑，故A選；
B．Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加還原劑才能進(jìn)行，故B選；
C．HCl→FeCl2，氯的化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，如氫氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)，故C不選；
D．Na→NaOH中，Na元素的化合價(jià)升高，則需要加氧化劑，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)降低時(shí)物質(zhì)被還原、元素的化合價(jià)升高時(shí)被氧化是解答本題的關(guān)鍵，注意注意通過(guò)分解反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的，不一定需要加入還原劑或氧化劑，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

已知：裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．
（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是b （填序號(hào)）．
a．飽和食鹽水    b．NaOH溶液   c．濃硫酸    d．飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀  ②品紅溶液  ③澄清石灰水  ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH  ⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L標(biāo)準(zhǔn)I_{2}滴定}^{一定條件、淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s不褪色（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）．
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.84g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子
B．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵
C．乙醇分子和水分子間只存在范德華力
D．鹵素單質(zhì)按F2→I2，熔沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+c（g），在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將FeCl3溶液和NaAlO2溶液相混，所得固體產(chǎn)物Fe（OH）3
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）△H＜O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是（　　）
①Ba（HCO3）2與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．王奶奶最近因身體不適去醫(yī)院做了體檢，得到的血液化驗(yàn)單中標(biāo)有葡萄糖5.9×10-3mol•L-1，正常值為3.9～6.1×10-3mol•L-1．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　　）
A．溶解度（s）B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）D．摩爾質(zhì)量（M）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開(kāi)K1，一段時(shí)間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序號(hào)）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正極（填正極或負(fù)極）
（3）m極電極反應(yīng)方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈紅色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）某同學(xué)認(rèn)為在D極會(huì)有兩種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的離子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）極顏色加深．
（6）若M溶液為KOH溶液，繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復(fù)原狀；B極反應(yīng)方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 NA
D．在反應(yīng)KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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