Question

已知25℃、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/

mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol．下列說法或表達正確的是

（）

    A． 金剛石比石墨穩(wěn)定

    B． C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol

    C． △H₁＜△H₂

    D． 如果使用催化劑，△H₁和△H₂都變小

Answer 1

考點：  焓變和熵變；吸熱反應和放熱反應．

分析：  A、依據(jù)燃燒熱結合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑；

B、依據(jù)燃燒熱書寫熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到變化的熱化學方程式；

C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨撝捣治觯?/p>

D、催化劑改變化學反應速率，不改變反應焓變．

解答：  解：A、依據(jù)燃燒熱結合圖象分析，金剛石能量高于石墨，能量越高越活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；

B、由燃燒熱可知熱化學方程式為①C（s、石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol；②C（s、金剛石））+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣395.0kJ/mol；結合蓋斯定律①﹣②計算得到變化的熱化學方程式：C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.5kJ/mol，故B正確；

C、圖象分析金剛石燃燒放出熱量高，焓變?yōu)樨撝怠鱄₁＞△H₂，故C錯誤；

D、催化劑改變化學反應速率，不改變反應焓變，△H₁和△H₂都不變，故D錯誤；

故選B．

點評：  本題考查了化學反應焓變的分析判斷，蓋斯定律計算應用，注意物質的能量越高越活潑，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．