Question

已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：

（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率增   （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是  ；

a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變        

b．H₂的濃度不再改變

c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

分析：  （1）縮小該容器體積，濃度增大，反應(yīng)速率增大；

（2）若降溫后H₂的百分含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此衍生的物理量不變，以此判斷．

解答：  解：（1）縮小該容器體積，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

（2）若降溫后H₂的百分含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即向放熱方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱；

（3）a．反應(yīng)前后氣體的體積不變，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．H₂的濃度不再改變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比，符合轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤，

d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比取決于轉(zhuǎn)化的程度，1：1：1：1不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．