Question

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ/mol2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=﹣196.46kJ/molH₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H3=﹣285.84kJ/mol求在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應(yīng)熱為多少？

Answer 1

考點：  有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和蓋斯定律來分析Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律①+×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H，由蓋斯定律可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=H₁+H₂×+H₃，據(jù)此分析解答．

解答：  解：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，

②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=﹣196.46kJ/mol，

③H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H=﹣285.84kJ/mol，

由蓋斯定律①+×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+×（﹣196.46kJ/mol）+（﹣285.84kJ/mol）=﹣319.68kJ/mol，

答：Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應(yīng)熱為：﹣319.68kJ/mol；

點評：  本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．注意蓋斯定律的應(yīng)用．