【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。
(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下方案:
①待試管冷卻,取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意),若溶液未變紅,則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。
A.一定有Fe3O4,可能有Fe
B.只有Fe(OH)3
C.一定有Fe3O4和Fe
D.一定有Fe(OH)3,可能有Fe
E.只有Fe3O4
(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),溶液未變紅色,原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
【答案】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2AC2FeCl3+Fe===3FeCl2
【解析】
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣;(2)四氧化三鐵中有+2價(jià)的鐵和+3價(jià)的鐵,KSCN溶液溶液變紅色,說明有三價(jià)鐵離子;還有可能有過量的鐵;若溶液未變紅,過量的鐵,可能將三價(jià)鐵離子全部轉(zhuǎn)化成二價(jià)鐵離子;(3)鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子;
(1)Fe在加熱條件下可與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4和H2。3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 。(2)鐵和水蒸氣反應(yīng),產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)后試管中固體物質(zhì)一定有Fe3O4,還可能有沒反應(yīng)完全的鐵粉,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明試管中固體物質(zhì)的成分一定含F(xiàn)e3O4;若溶液未變紅色,是因?yàn)楣腆w物質(zhì)中既含F(xiàn)e3O4又含F(xiàn)e,溶于鹽酸后發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+═2Fe2+,導(dǎo)致Fe3+被還原,溶液才未變紅色,故選:A;C;(3)結(jié)果溶液未變紅色,原因是加入稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe═3FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對(duì)環(huán)境具有重要意義。
(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。
①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”,下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是________。
②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時(shí)Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變,改變其他條件時(shí),Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖2所示。
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng):4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)═2C(g)+D(g),2min后B的濃度減少0.6molL﹣1.對(duì)2min內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是( 。
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.3molL﹣1min﹣1
B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1
C. 在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D. 在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)我們熟知的有機(jī)物說法不正確的是
A. 乙酸可與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B. 常溫常壓下甲醛、一氯甲烷、氯乙烯均為氣體
C. α-氨基酸中甘氨酸與丙氨酸縮合最多可形成四種二肽
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12。
(1)該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=________________。
(2)在該溫度下,將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_________,此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH-)=____________。
(3)該溫度下,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(無關(guān)物質(zhì)已略去),其中A、C為無色氣體,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)化合物W可能是_________或__________,C是__________,F是__________。
(2)反應(yīng)①中若消耗Na2O27.8 g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式:___________________________。
(4)A與CuO在加熱條件下能反應(yīng)生成N2和Cu,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某醛的分子式為C5H10O,其屬于醛類的同分異構(gòu)體種數(shù)為______種;寫出屬于酮的三種同分異構(gòu)體:________、________、________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計(jì)算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計(jì)算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號(hào)):_____________________ 。
①計(jì)算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng));卮鹣铝袉栴}:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________;若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。
(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是______________。
(3)C裝置的作用是_______________________________________。
(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是______________________________________________________________。
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)________________________________。
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