如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過(guò)橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過(guò)程中消失．對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的推斷不合理的是（　�。�
A、有反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O發(fā)生
B、有反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-發(fā)生
C、有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-發(fā)生
D、加快鹽酸注入速度不會(huì)改變反應(yīng)現(xiàn)象
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：鹽酸用注射器通過(guò)橡皮塞慢慢注入，鹽酸不足先發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，氣泡在溶液中逐漸上升的過(guò)程中消失，則發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
若鹽酸過(guò)程，則一步完成CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．鹽酸不足先發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，后發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，總反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B．鹽酸慢慢注入，鹽酸不足，先發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，故B正確；
C．氣泡在溶液中逐漸上升的過(guò)程中消失，則發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故C正確；
D．加快鹽酸注入速率，若鹽酸過(guò)量，很快觀察到氣泡冒出，則反應(yīng)現(xiàn)象不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，把握量對(duì)反應(yīng)的影響及發(fā)生的不同化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意二者量不同，反應(yīng)不同，所以現(xiàn)象不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)式A+NaOH→B+C中，A、B、C均是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且A、B、C含有相同的元素M，不含M的產(chǎn)物已略去．
（1）若A是化合物，反應(yīng)中可以只生成B，也可以只生成C，還可以同時(shí)生成B和C，則A的分子式可能是
 
（寫(xiě)出不同類型的兩種物質(zhì)）．
（2）若A是單質(zhì)，且A與NaOH溶液無(wú)論以何種物質(zhì)的量比反應(yīng)，其產(chǎn)物必然同時(shí)生成B和C，則A、B、C中M的化合價(jià)必須滿足的條件是
 
，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
B、當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
D、平衡后加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．N
 
-
3
與N2O互為等電子體
B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
C．NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH 熔點(diǎn)（318.4℃）低，是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量小
D．第一電離能 N比O大
（2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因：
 
．
（3）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈
 
形．
（4）一種疊氮橋基化合物，合成方法如下：

醋酸銅中，Cu2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：
 
．配合物C中，氮原子雜化方式有：
 
．
（5）汽車安全氣囊是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑，鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如下：

下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅和鎂相同
C．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時(shí)自由電子作定向移動(dòng)
D．α-Fe延展時(shí)，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
B．以苯酚為原料合成對(duì)羥基苯乙酮的原理如下：

（1）乙酸苯酚酯制備：
將9.4g苯酚溶解在60mL10%的氫氧化鈉溶液中，加入30g碎冰塊，然后加入13.0g乙酸酐，攪拌5min．將反應(yīng)后混合物傾入分液漏斗中，加入約4mL CCl4．將有機(jī)相用試劑X和水洗滌然后無(wú)水CaCl2干燥，蒸餾收集193-197℃餾分．
①用碎冰塊代替水可能的原因是：
 
．
②乙酸酐過(guò)量的目的是：
 
．
③有機(jī)相先用試劑X洗滌，X可能是
 
．
（2）對(duì)羥基苯乙酮的制備：
將乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口燒瓶中，攪拌下加入無(wú)水AlCl3 11g（此時(shí)放熱），加完后控制合適的溫度，維持一定時(shí)間．然后冷卻，傾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯層，水層用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是
 
．
②乙酸苯酚重排為對(duì)羥基苯乙酮反應(yīng)條件對(duì)收率的影響關(guān)系如下表
反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時(shí)間（min） 收率
30～35 180 10.0
20～25 60 18.0
20～25 120 26.0
20～25 180 58.5
適宜的溫度是
 
；反應(yīng)時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=14，
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=0
（1）寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為
 
．
（3）計(jì)算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
 
2-
3
數(shù)目小于1 NA
D、常溫常壓下，22.4L N2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用．
（1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂?div id="f9hxp1x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式
 
．
（2）棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，配平并補(bǔ)充完整下列反應(yīng)方程式：
 
Cl2+
 
Na2CO3+
 
=
 
NaHCO3+
 
NaCl+
 
 Cl2O
（3）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)4HCl+O2
CuO、CuCl2
400℃
2Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
已知：①上述反應(yīng)中，4mol HCl被氧化放出115.6kJ的熱量．
②
則斷開(kāi)1mol H-O鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HC1中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）
 
．

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