2．一定溫度下，對于兩個(gè)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個(gè)反應(yīng)都已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、對反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、對反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g），體積一定混合氣體的密度始終不變，故B錯(cuò)誤；
C、對于反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明物質(zhì)的量不變達(dá)平衡狀態(tài)而對于反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、對于反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g），混合氣體的總質(zhì)量始終不變，所以不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
C．5.6克鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子一定為0.3NA
D．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2 羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域．鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子2：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（2）向溶液Ⅰ中加入的兩種試劑先后順序是H2O2、MgO（填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）如圖2是Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化示意圖：
①t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是升高溫度，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大，平衡右移，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學(xué)方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應(yīng)平衡時(shí)，測得 c（A）為 0.5mol•L?1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得 c（A）為 0.3mol•L?1，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+b＜pD．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電解飽和食鹽水是重要的化工產(chǎn)業(yè)，它被稱為“氯堿工業(yè)”．在教材《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》中均有提及，請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中如圖是《化學(xué)反應(yīng)原理》中電解飽和食鹽水工業(yè)中所采用的離子交換膜電解槽示意圖，部分圖標(biāo)文字已被除去，請根據(jù)圖中殘留的信息（通電以后Na+的移動(dòng)方向）判斷電極2的名稱是陰極，并寫出電極1的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．質(zhì)子交換膜燃料電池廣受關(guān)注．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol．
（2）燃料氣（流速為1800mL•h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會(huì)使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí)，CO優(yōu)先氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO2．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示，加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時(shí)，反應(yīng)1h后CO的體積為3.528mL．
（3）圖2為甲酸質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．該裝置中a（填“a”或“b”）為電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOOH-2e-=CO2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　　）
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B．錐形瓶看用作加熱的反應(yīng)器
C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
D．用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時(shí)，應(yīng)用量簡量取濃硫酸約27.17mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④ （填編號(hào)）．
（2）完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）：
1Na2Cr2O7+6KI+14HCl--2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

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