11．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④ （填編號）．
（2）完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）：
1Na2Cr2O7+6KI+14HCl--2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O．

分析 （1）反應(yīng)中①Cr元素化合價降低，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，⑤Cr元素化合價不變；
（2）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，I元素的化合價由-1價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，以此來解答．

解答 解：（1）反應(yīng)中①Cr元素化合價降低，②③Cr元素化合價不變，④Cr元素化合價升高，⑤Cr元素化合價不變，則需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④，
故答案為：①；④；
（2）Cr元素化合價由+6價降低為+3價，I元素的化合價由-1價升高為0，由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2NaCl+6KCl+3I2+7H2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e-，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目為，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于兩個可逆反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個反應(yīng)都已達到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)總壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為0.694，計算確定X的化學(xué)式為POCl3．
（4）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl3和PCl5均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖2所示．
①計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快但不影響化學(xué)平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當物質(zhì)的量和體積一定，壓強增大是溫度升高引起．
③實驗a的平衡轉(zhuǎn)化率a為50%、實驗c的平衡常數(shù)K為100．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．已知氯化鈷及其水合物會呈現(xiàn)不同顏色（如下），德國科學(xué)家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
C．某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，（已知NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）則原溶液中的Al3+的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硼（B）及其化合物在化學(xué)中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，B與同周期相鄰兩元素第一電離能由大到小的順序是C＞Be＞B．
（2）硼酸（H3BO3）是白色片狀晶體（層狀結(jié)構(gòu)如圖1），有滑膩感，在冷水中溶解度很小，加熱時溶解度增大．
①硼酸中B原子的雜化軌道類型為sp2．
②硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和共價鍵、氫鍵．
③加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵，硼酸分子與水分子之間形成氫鍵．
④硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導(dǎo)致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-離子中的配位鍵可以表示為．
（3）硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硼砂．硼砂陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示，Xm-離子內(nèi)部有（填“有”或“沒有”配位鍵），判斷的理由是B原子最外層只有三個價電子，但是4號B原子形成了4個鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有四種物質(zhì)是：①0.5molCO2；②6gH2；③1.204×1024個HCl；④147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是②，所含分子數(shù)最多的是②，含有原子數(shù)最多的是④，質(zhì)量最大的是④（用序號填空）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染
C．食鹽加碘是為了預(yù)防“大脖子”病D．有機食品是指含有有機物的食品

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案