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13．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2 羰基硫分子的電子式為．反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．已知反應II的產物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

分析 羰基硫分子與二氧化碳分子結構相似，均為直線型；反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3；II中主要反應硫化鈉與水反應生成S2O32-、氫氣和氫氧化鈉，根據電子守恒和原子守恒書寫；

解答 解：羰基硫分子與二氧化碳分子結構相似，均為直線型，其電子式為，反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3，反應為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，硫化鈉與水反應生成S2O32-、氫氣和氫氧化鈉，其反應的離子方程式為：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-，
故答案為：，COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-；

點評 本題考查較綜合，涉及物質結構與性質、氧化還原反應計算、離子反應等，側重反應原理中高頻考點的考查，綜合性較強，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知Mg與HNO3反應的化學方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（�。�-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請配平上述化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目．
（2）該反應中，氧化劑是稀HNO3，還原產物是NO．
（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當轉移1.806×1023個電子時，生成的NO氣體的體積（標準狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，試計算，被氧化成氧化鈉的金屬的質量是4.6g．
（2）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質的量比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．隨著人類對環(huán)境和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對其有效地開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來生產燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據如圖1所示判斷反應達到平衡時．
（1）若升高溫度，該反應化學平衡常數K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（2）500℃時，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關該體系的說法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應速率加快，逆反應速率也加快
c  甲醇的物質的量增加
d  重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖2所示．
（1）若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點時容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點表示達到的平衡狀態(tài)，此時容器體積保持不變，要提高H2的轉化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點表示達到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應方向移動   B． 向逆反應方向移動   C． 不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數減小（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下物質：①鐵、②氫氧化鈉、③氨氣、④稀鹽酸、⑤醋酸（用相應物質的序號填寫）
（1）屬于電解質的有②⑤；屬于非電解質的有③；屬于弱電解質的有⑤．
（2）寫出⑤所代表物質的電離方程式CH3COOHCH3$\stackrel{．}{?}$COO-+H+．
（3）寫出蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶于⑤所代表物質的離子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將CO2轉化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．0～25h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B．0～16h內，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數不相等
D．反應開始后的15h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對于兩個可逆反應A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說明兩個反應都已達到平衡的是（　�。�
A．容器內總壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化D．混合氣體的總質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過磷和氯氣化合得到，反應過程和能量關系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．請回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應中，若參加反應的磷與氯氣的物質的量之比為1：1.8，充分反應后，生成物中PCl3與PCl5的物質的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對分子質量為153.5，其中氯元素的質量分數為0.694，計算確定X的化學式為POCl3．
（4）反應PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時PCl3和PCl5均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖2所示．
①計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b加入催化劑，反應速率加快但不影響化學平衡、c溫度升高，依據PV=nRT可知，當物質的量和體積一定，壓強增大是溫度升高引起．
③實驗a的平衡轉化率a為50%、實驗c的平衡常數K為100．

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