13．天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）等]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過(guò)程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2 羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．

分析 羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型；反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3；II中主要反應(yīng)硫化鈉與水反應(yīng)生成S2O32-、氫氣和氫氧化鈉，根據(jù)電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)；

解答 解：羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型，其電子式為，反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3，反應(yīng)為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，硫化鈉與水反應(yīng)生成S2O32-、氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-，
故答案為：，COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-；

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子反應(yīng)等，側(cè)重反應(yīng)原理中高頻考點(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知Mg與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：
Mg+HNO3（稀）-Mg（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是稀HNO3，還原產(chǎn)物是NO．
（3）HNO3在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）當(dāng)轉(zhuǎn)移1.806×1023個(gè)電子時(shí)，生成的NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．隨著人類對(duì)環(huán)境和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中有害氣體的含量及對(duì)其有效地開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下的密閉容器中，CO和H2生成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
 I．根據(jù)如圖1所示判斷反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)．
（1）若升高溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（2）500℃時(shí)，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{2n{\;}_{B}}{t{\;}_{B}V}$mol•（L•min）-1 （用字母表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是bc
a  氫氣的濃度減少
b  正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c  甲醇的物質(zhì)的量增加
d  重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
 II．在一定條件下向密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{V{\;}^{2}}{100}$；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n（A）總：n（B）總=5：4．
（2）若C點(diǎn)表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器體積保持不變，要提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是CE．（填字母，下同）
A．升高溫度   B． 加催化劑   C．． 通入CO   D．通入H2E．再通入5mol CO和10mol H2
（3）若A點(diǎn)表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，在溫度不變且保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡C．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B． 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C． 不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有以下物質(zhì)：①鐵、②氫氧化鈉、③氨氣、④稀鹽酸、⑤醋酸（用相應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)）
（1）屬于電解質(zhì)的有②⑤；屬于非電解質(zhì)的有③；屬于弱電解質(zhì)的有⑤．
（2）寫(xiě)出⑤所代表物質(zhì)的電離方程式CH3COOHCH3$\stackrel{．}{?}$COO-+H+．
（3）寫(xiě)出蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶于⑤所代表物質(zhì)的離子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：
CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
B．0～16h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．反應(yīng)開(kāi)始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，對(duì)于兩個(gè)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g ）?2C（g）和A（s）+2B（g）?2C（g），都能說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)都已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通過(guò)磷和氯氣化合得到，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）磷在氯氣中燃燒反應(yīng)中，若參加反應(yīng)的磷與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1.8，充分反應(yīng)后，生成物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為7：3．
（3）PCl3可以被O2氧化生成一種無(wú)色透明的帶刺激性臭味的液體X，相對(duì)分子質(zhì)量為153.5，其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.694，計(jì)算確定X的化學(xué)式為POCl3．
（4）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)PCl3和PCl5均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑，反應(yīng)速率加快但不影響化學(xué)平衡、c溫度升高，依據(jù)PV=nRT可知，當(dāng)物質(zhì)的量和體積一定，壓強(qiáng)增大是溫度升高引起．
③實(shí)驗(yàn)a的平衡轉(zhuǎn)化率a為50%、實(shí)驗(yàn)c的平衡常數(shù)K為100．

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