10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　　）
A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B．Z一定是活潑的金屬元素
C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol

分析 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，結合位置可知，X一定為第一周期元素，最外層電子數(shù)為2，應為He元素，結合三種元素在周期表中的相對位置可知Y為F元素，Z為S元素，結合元素周期律知識判斷元素對應單質、化合物的性質．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則
A．非金屬性：F＞S，則穩(wěn)定性：HF＞H2S，故A正確；
B．Z為S元素，為非金屬元素，故B錯誤；
C．Y為F元素，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤；
D．X為He元素，性質穩(wěn)定，不與水反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律為解答的關鍵，注意短周期及X為He為突破口，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)
B．在石墨烯晶體中，每個六元環(huán)占有3個C原子
C．在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)為六元環(huán)，每個7C原子連接12個六元環(huán)
D．在金剛石晶體中，六元環(huán)中最多有4個C原子在同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求填寫
（1）官能團“-COOH”的名稱是羧基；
（2）甲基的電子式為：；
（3）有機物  的系統(tǒng)名稱為：3，4，4一三甲基一l一戊炔
（4）某只含C、H、O三種元素的分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．該分子的結構簡式為．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質性質遞變規(guī)律的敘述不正確的是（　　）
A．原子的還原性：K＞Na＞Mg＞Al
B．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計可如下系列實驗．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，寫出與鹽酸反應最慢的金屬發(fā)生反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，NH3•H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）實驗室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要證明非金屬性Cl＞S；裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
（4）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，則A中加H2SO4，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3，則觀察裝置C中的實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成．離子方程式為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　�。�
A．KCl、HCl、SB．金剛石、Na3PO4、MgO
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將一份CaCO3粉末放入200mL鹽酸中，恰好完全反應，收集到的CO2體積為2.24L（標準狀況），求：
（1）CaCO3的質量     
（2）鹽酸的物質的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據(jù)圖示回答相關問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知有四種溶液A、B、C、D，分別含有下列陰陽離子：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一種，進行下列實驗有如下現(xiàn)象：
I．A與B、C反應均有氣體產生；
Ⅱ．A、C、D兩兩混合均有沉淀產生．
回答下列問題：
（1）寫出A、C的化學式A：（NH4）2CO3    C．Al2（SO4）3．
（2）B與過量的C反應的離子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）實驗室檢驗D中陰離子需要的試劑：硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）簡述用pH試紙測量B溶液pH的方法：將pH試紙放在表面皿上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液點在試紙上，待顏色恒定后再與標準比色卡對照．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案