18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述不正確的是（　　）
A．原子的還原性：K＞Na＞Mg＞Al
B．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P

分析 A．同周期從左到右，金屬原子的還原性逐漸減弱，同主族自上而下，金屬原子的還原性逐漸增強；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
D．非金屬性越強，原子的氧化性越強．

解答 解：A．同周期從左到右，金屬原子的還原性逐漸減弱，因此還原性Na＞Mg＞Al，同主族自上而下，金屬原子的還原性逐漸增強，因此還原性K＞Na，故A正確；
B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，因此氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B錯誤；
C．因非金屬性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D．因非金屬性F＞Cl＞S＞P，所以原子的氧化性F＞Cl＞S＞P，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，明確同周期、同主族金屬元素、非金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．a(chǎn)、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性b＞a，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；e是這五種元素中離子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．c、b、e、a、bD．b、a、e、d、c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．當(dāng)斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D．氮氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
（t2-t1）/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
（1）該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒；
（2）裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失；
（3）某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度；
（4）計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都為1g•cm-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是一水合氨為弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量，故放出的熱量偏少，△H偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W晶體中只存在有共價鍵
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　　）
A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B．Z一定是活潑的金屬元素
C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min
（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?br />實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實驗步驟實驗結(jié)論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實驗需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管；
（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象；
（4）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是不能證明溴的氧化性強于碘；再做一組實驗④，步驟為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色．

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同步練習(xí)冊答案