Question

16．常溫下，向25 mL 0.1ml•L^-1NaOH溶液中逐滴加入 0.1 mo1•L^-1CH₃C00H溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 曲線上任一點(diǎn)：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（0H^-）+c（CH₃C00H）
• B． 在 B點(diǎn)，a=25，且有 c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）＞c（0H^-）=c（H⁺）
• C． 在C點(diǎn)：c（Na⁺）＞c（CH₃C00^-）＞c（H⁺）＞c（0H^-）
• D． 在D點(diǎn)：c（CH₃C00^-）+c（CH₃C00H）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
B．B點(diǎn)時溶液pH=7，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)進(jìn)行判斷；
C．C點(diǎn)溶液呈酸性，醋酸過量；
D．D點(diǎn)n（CH₃COOH）=2n（NaOH），從物料守恒的角度分析．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒可知，曲線上任一點(diǎn)均有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等離子存在，根據(jù)溶液的電荷守恒可知都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），故A錯誤；
B．B點(diǎn)時溶液pH=7，醋酸溶液適當(dāng)過量，則a＞25，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．C點(diǎn)溶液呈酸性，醋酸過量，溶液呈酸性，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．D點(diǎn)n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意結(jié)合物料守恒以及電荷守恒解答該題，易錯點(diǎn)為A，注意A到D之間溶液中都存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等離子，從電荷守恒的角度解答該題．