將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中．溶液pH隨著時間t變化如圖所示，正確的是（　�。�
A、整個過程中兩電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，2H++2e-═H2↑不可能同時發(fā)生
B、電解至c點時，在電解液中家兔適量的CuCl2固體，即可將電解液恢復(fù)至原來的濃度
C、ab段表示電解過程中H+被還原，pH上升
D、原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2：1
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解分3個階段：
[第一階段]相當(dāng)于電解氯化銅，陽極：氯離子失電子，陰極：銅離子得電子，因為銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；
[第二階段]陽極：氫氧根離子失電子（來源于水的電離），陰極：仍然為銅離子得電子，因為氫氧根離子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減小；
[第三階段]陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減�。�
解答： 解：KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解分3個階段：
[第一階段]相當(dāng)于電解氯化銅，陽極：氯離子失電子，陰極：銅離子得電子，因為銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；
[第二階段]陽極：氫氧根離子失電子（來源于水的電離），陰極：仍然為銅離子得電子，因為氫氧根離子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減�。�
[第三階段]陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導(dǎo)致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減小．A．根據(jù)以上分析，氯離子反應(yīng)完，銅離子還剩，所以整個過程中兩電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑，2H++2e-═H2↑不可能同時出現(xiàn)，故A正確；
B．根據(jù)以上分析，電解至c點時，在電解液中應(yīng)加入CuCl2固體和CuO固體，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析，因為銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大，故C錯誤；
D．因為由第二階段陽極氫氧根離子失電子的同時，陰極仍然為銅離子得電子，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比不是2：1，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是及本題關(guān)鍵，知道每一階段發(fā)生的反應(yīng)及溶液pH變化原因，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較25℃時同濃度的醋酸和氯化氨pH大小
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、將稀硝酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C、將過量氨水滴入氯化鋁溶液中，Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓
D、氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuCl2+2OH-=2Cl-+Cu（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，它們均為無機物，根據(jù)下列信息回答下列問題：
①A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)；
②把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C；
③A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E；
④D和F在放電條件下可生成氣體G；
⑤G與空氣混合時，由無色變成紅棕色氣體H；
⑥E和C反應(yīng)有白煙生成；
⑦H溶于水生成一種強酸和氣體G．
（1）試寫出下列氣體的化學(xué)式：A
 
、E
 
、F
 
、H
 
；
（2）寫出③所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）寫出實驗室制備E的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）檢驗C物質(zhì)陰離子的方法是
 
，所對應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數(shù)均為NA
B、1.7g的OH-中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）充分反應(yīng)后，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A、此時，AgCl沉淀溶解速率為零
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和氯化鈉溶液用惰性電極進行電解．當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，氯化鈉完全電解，所得溶液的密度為1.2g?mL-1．試計算：
（1）電解時所取飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量．
（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少g什么物質(zhì)？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列說法正確的是（　　）
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-6K a1=4.1×10-7   K a2=5.6×10-11
A、相同濃度下CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，離子濃度大小關(guān)系：c（Na+ ）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、CO32-的水解常數(shù)與K a1的乘積為Kw

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A有如下反應(yīng)路線：

（1）1mol 物質(zhì)A最多能消耗H2的物質(zhì)的量為
 

（2）A→C的化學(xué)方程式為
 
；
（3）H、G與B互為同分異構(gòu)，且滿足下列條件：①H、G與濃溴水和NaHCO3都不反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中均不含有-CH3（官能團不能同時連在同一個碳原子上）． ②1molH、G 都能與2molNa反應(yīng)．  ③H環(huán)上一氯取代只有2種，G環(huán)上一氯取代只有3種．
H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；G的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y．X是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．
寫出X在濃硫酸條件下的縮聚反應(yīng)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案