Question

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知A與D同主族且能形成離子化合物DA，B元素氫化物的水溶液呈堿性，C與E同主族且EC₂是一種具有刺激性氣味的氣體．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）．A、C、D三種元素組成的化合物和單質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的電子式為．
（4）已知0.50mol EC₂被C₂氧化成氣態(tài)EC₃，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1．
（5）A、B、C以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；0.1mol•L^-1的該化合物水溶液中的離子濃度由大到小的順序為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；A與D同主族且能形成離子化合物DA，則D為金屬元素，A為非金屬元素，所以D為Na元素、A為H元素；C與E同主族且EC₂是一種具有刺激性氣味的氣體，C的原子序數(shù)小于E，所以EC₂為SO₂，則C為O元素，E為S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于S，為短周期元素，F(xiàn)為Cl元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B元素氫化物的水溶液呈堿性，則B為N元素；A與D同主族且能形成離子化合物DA，則D為金屬元素，A為非金屬元素，所以D為Na元素、A為H元素；C與E同主族且EC₂是一種具有刺激性氣味的氣體，C的原子序數(shù)小于E，所以EC₂為SO₂，則C為O元素，E為S元素，F(xiàn)的原子序數(shù)大于S，為短周期元素，F(xiàn)為Cl元素；
（1）元素F為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第ⅦA族，
故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）電子層越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以C、D、E三種元素原子半徑由大到小的順序為r（Na）＞r（S）＞r（O）；氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，其反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：r（Na）＞r（S）＞r（O）；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）B與F形成的化合物分子中，各原子最外層均達8電子結(jié)構(gòu)，為NCl₃，分子中N原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，所以電子式為：；
故答案為：；
（4）已知0.50mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1；
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1；
（5）H、N、O以原子個數(shù)比4：2：3所形成的化合物為NH₄NO₃，所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵；NH₄NO₃溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度減小，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：離子鍵、共價鍵；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及常元素周期律、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書寫等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．