16.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是( 。
A.1mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L,鋅失去電子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,20g D2O含有的原子總數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)小于2NA

分析 A.BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,反應(yīng)中化合價(jià)沒有發(fā)生變化;
B.生成1mol二氧化硫或1mol氫氣都轉(zhuǎn)移了2mol電子,據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù);
C.重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol,20g重水的物質(zhì)的量為1mol,含有3mol原子;
D.部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,導(dǎo)致反應(yīng)后分子數(shù)減少.

解答 解:A.BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,該反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol,由于硫酸變?yōu)槎趸蚧驓錃獾姆磻?yīng)中,化合價(jià)變化都是2,則生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移了2mol電子,反應(yīng)中鋅失去電子數(shù)為2NA,故B正確;
C.20g重水的物質(zhì)的量為:$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,1mol重水中含有3mol原子,含有的原子總數(shù)為3NA,故C正確;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L NO的物質(zhì)的量為2mol,22.4L O2的物質(zhì)的量為1mol,二者恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮,由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮,則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量小于2mol,氣體的分子總數(shù)小于2NA,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系;D為易錯(cuò)點(diǎn),注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖1,用惰性電極電解由四種都為元素周期表原子序數(shù)前10號元素組成的A溶液,在兩電極區(qū)域分別得到B、C、D、E四種氣體.它們之間在一定條件下反應(yīng)流程如圖2所示.其中F、D中原子核外電子總數(shù)相等,E是常見的導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體.常溫下,在F中先通足量E氣體,再通足量D氣體,生成一種與A元素組成相同的物質(zhì)G.上述反應(yīng)流程沒有其他物質(zhì)參與.
(1)寫出上述反應(yīng)流程中生成A的離子方程式CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3-
(2)寫出在催化劑的作用下D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2N2+6H2O.
(3)寫出電解A溶液反應(yīng)的總離子方程式2NH4++2HCO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑+2NH3↑+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法,正確的是( 。
A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多,其還原性越強(qiáng)
B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則它一定被還原
D.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中正確的是(  )
A.鏈狀有機(jī)物C5H7Cl,其結(jié)構(gòu)中肯定含一個(gè)碳碳雙鍵
B.C8H10是苯的同系物,它共有3中不同的結(jié)構(gòu)
C.聚氯乙烯()的相對分子質(zhì)量一定比聚乙烯()的大34.5n
D.可用銀氨溶液區(qū)別葡萄糖和果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中只有C是金屬元素,B是地殼中含量最多的元素,A是原子半徑最小的元素,A與C的最外層電子數(shù)相同,C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍.下列敘述正確的是(  )
A.元素的原子半徑:A<B<C<D<E
B.對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E
C.B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.已知反應(yīng):3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為4:1.
(2)若有64g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是42g.
(3)a mol NO與b mol O2充分反應(yīng)生成NO2后,O2有剩余,則反應(yīng)后的混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)比為a:(a+2b).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各情況,在其中Fe片腐蝕最快的是(  )
A.(2)B.(4)C.(3)D.(5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.已知:2X(g)+Y(g)?a Z(g),在T1溫度下,體積為2L的密閉容器中,充入6mol X和2mol Y.根據(jù)圖示回答:
(1)a=1;用Y的濃度變化表示從反應(yīng)開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L•min).
(2)平衡時(shí),Y在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是10%.
(3)其他條件不變時(shí),下列措施可以提高Y的轉(zhuǎn)化率的是B(選填字母).
A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;    B.分離出Z     C.增大容器體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒,生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳,則該有機(jī)物必須滿足的條件是( 。
A.分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1:2:1B.分子中C、H個(gè)數(shù)比為1:2
C.該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為14D.該分子中肯定不含氧元素

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