16．在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質(zhì)中，水解后能生成氨基酸的是①（填序號(hào)，下同），遇碘水變藍(lán)的是③，在人體中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

分析 根據(jù)蛋白質(zhì)、油脂、淀粉的水解反應(yīng)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)的性質(zhì)，葡萄糖為單糖，纖維素在人體中不能水解的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：①蛋白質(zhì)水解后能生成氨基酸；
②油脂水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油；
③淀粉遇碘水變藍(lán)；
④葡萄糖不能水解；
⑤纖維素在人體中不能直接被消化吸收．
故答案為：①；③；⑤；②；④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)、油脂、淀粉、葡萄糖、纖維素的性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，B、處于同主族，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的電子式是E的元素符號(hào)是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2NaOH$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NaF+H2O+OF2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常用于分離和提純的物理方法有：
A．萃取分液法 B．結(jié)晶法 C．分液法 D．蒸餾法 E．過(guò)濾法
選擇實(shí)驗(yàn)方法分離下列物質(zhì)，將分離方法（填字母）填在橫線上
①E分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
②C分離水和汽油的混合物．
③D分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
④A從碘的水溶液里提取碘．
⑤B從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．按要求填寫(xiě)下列空格
①0.5molH2O約含5NA個(gè)質(zhì)子；
②1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為36 g；
③5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是5：8；
④寫(xiě)出屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)式一例．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
⑤寫(xiě)出Na3PO4在水溶液中的電離方程式：Na3PO4=3Na++PO43-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．美國(guó)UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1022}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1021}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1025}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我們平時(shí)應(yīng)多飲用不二門(mén)的水
B．所有天然水都不能飲用
C．人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
D．人體需要不斷補(bǔ)充水分，每人每天需要補(bǔ)充水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將某200ml MgCl2、K2SO4、（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中的鉀離子的濃度為（　�。�
A．10（b+2a-c）B．（2b-c）：0.3C．（2b-a+c）：0.3D．10（b-c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）；△H=a mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
TM層比K層少1個(gè)電子
X第三周期元素的金屬離子中半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ZZ的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽
（1）寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素T與元素X相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出T和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氫化物沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物高，原因是：水分子間存在氫鍵．
（4）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．

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