【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 mol SiO2晶體中,含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA
B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的數(shù)目為3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子數(shù)為9 NA
【答案】B
【解析】
A.由二氧化硅的結(jié)構(gòu)可知, 1 mol SiO2晶體中,含有SiO鍵的數(shù)目為4 NA,故A錯誤;
B. 鐵粉與足量高溫水蒸氣反應3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,16.8 g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.8 NA,故B正確;
C.缺少溶液的體積,無法計算氯離子的個數(shù),故C錯誤;
D. D2O和H2O的摩爾質(zhì)量分別為20g/mol和18g/mol,D2O中有10 個中子,H2O中有8個中子,用極值法推算,如果18 g 都是D2O,含有的中子數(shù)為9 NA;如果18 g 都是H2O,含有的中子數(shù)為8NA,故18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子數(shù)在8NA ~9 NA之間,故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應:3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2
(1)用雙線橋表示反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:____。
(2)發(fā)生化學反應的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:__,反應中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為:___。
(3)寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___,在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為___。
(4)若反應中有6.8克氨發(fā)生氧化反應,則反應中有生成氮氣的質(zhì)量為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
①當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t ℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學鍵的變化判斷正確的是
A.只有離子鍵的斷裂和形成
B.只有共價鍵的斷裂和形成
C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂,又有離子鍵和共價鍵的形成
D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂,又有離子鍵和極性鍵的形成
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【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學藥物,具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質(zhì)量數(shù)為195)的原子,則Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是
A.117B.78C.39D.0
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【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學領(lǐng)域具有廣泛的應用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的兩種方法;卮鹣铝袉栴}:
I.直接法
(1)氣體X 為_______(填化學式)。
(2)寫出“轉(zhuǎn)化”步驟發(fā)生反應的離子方程式_________。
(3)濾液①中加入甲醇的作用是_____________。
(4)操作I 為__________。
II.電解法
電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示,一定條件下,還可得到NaClO3
(5)在_____室(填標號)可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應式_____________。
III.純度分析
測定產(chǎn)品純度的反應原理為KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
(6)取產(chǎn)品3.00 g,加入15 mL 蒸餾水溶解,加入指示劑,用0.5000 mol·L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點,消耗40.00 mL,該產(chǎn)品的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】2017年5月5日,中國首架按照國際標準研制,擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機C-919在上海浦東機場首飛,科學家在實驗室研究利用催化技術(shù)將飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應,達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
(2)若將1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應,反應中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應開始到平衡時的平均反應速率v(NO)=_________,4 min末CO的濃度為_____________ molL-1。
(3)已知上述反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強是____________________。
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【題目】室溫下,某同學進行CO2 與Na2O2 反應的探究實驗,回答下列問題。
(1)用下圖裝置制備純凈的CO2
①丙裝置的名稱是__________,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是__________、_________。
②若CO2 中混有HCl,則HCl 與Na2O2 反應的化學方程式為_____________。
(2)按照下面的裝置圖進行實驗(夾持裝置略)。
①先組裝儀器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2,將其連接在K1 處,注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處,具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1 的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是_________。
③實驗過程中,需緩慢推入CO2,其目的是_____________,為達到相同目的,還可進行的操作是_____________。
(3)實驗結(jié)束后,當注射器1 的活塞推到底時,測得注射器2 中氣體體積為65 mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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