【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
①當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t ℃時(shí),pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=________。
【答案】c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) 小 10-13
【解析】
試題本題考查圖像的分析,溶液中離子濃度的大小比較,外界條件對水的電離平衡的影響,KW的計(jì)算。
I.(1)n(H2A)=0.2mol/L0.02L=0.004mol。由圖像知,沒有滴入NaOH溶液時(shí),H2A物質(zhì)的量比0.004mol略小,H2A為弱酸。
①當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),n(NaOH)=0.2mol/L0.02L=0.004mol,n(H2A):n(NaOH)=1:1,得到NaHA溶液,根據(jù)圖像c(HA-)c(A2-)c(H2A),由于c(A2-)c(H2A)說明HA-的電離程度(HA-的電離方程式HA-H++A2-)大于HA-的水解程度(HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-),溶液呈酸性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后得到NaHA溶液,由圖像知c(A2-)c(H2A),HA-的電離程度(HA-的電離方程式HA-H++A2-)大于HA-的水解程度(HA-的水解方程式HA-+H2OH2A+OH-),HA-電離的H+抑制水的電離,NaHA溶液中水的電離程度比純水小。
(2)pH=2的稀硫酸中c(H+)=110-2mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(H+)=110-11mol/L,因?yàn)槿芤撼手行,則硫酸溶液中H+物質(zhì)的量與NaOH溶液中OH-物質(zhì)的量相等,110-2mol/LV=mol/LV,KW=110-13。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B. 4.2 g C3H6中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6 NA
C. 1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下:
下列有關(guān)說法不正確的是
A. 制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物固態(tài)時(shí)可用于人工降雨
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅過程中均涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的副產(chǎn)物,可用于生產(chǎn)硫酸和冶鐵
D. 玻璃與水泥-樣,主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________,占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。
(2)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示。不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。
①第一電離能:S___________P(填“>”或“<”,下同),電負(fù)性:S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為___________。
(3)血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物,血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個(gè)。分子中的大π鍵可用表示 ,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則吡咯環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為_______________________________________________________。
②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結(jié)合。
(4)晶體鋅和鎘都是體心立方結(jié)構(gòu),如圖所示。
①鎘晶體的配位數(shù)為___________。
②已知鋅晶體的密度為dg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_____________ (填“增大”“減小”“不變”)。
③在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____________,E2_________________ (填“增大”“減小”“不變”)。
(2)101 kPa時(shí),1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述正確的是
A.凡是含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C.凡是非金屬單質(zhì)一定含有共價(jià)鍵
D.凡是含氧酸都是強(qiáng)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則下列理解不符合題意的是
A. B點(diǎn)的速率比C點(diǎn)的大
B. A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為:KA=KB>KC
C. 若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2L
D. 合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 mol SiO2晶體中,含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA
B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA
C. 1 mol·L1AlCl3溶液中,含有Cl的數(shù)目為3 NA
D. 18 g D2O和H2O的混合物中,含有的中子數(shù)為9 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為29,燃燒該有機(jī)物2.9g,將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應(yīng),過濾,得到沉淀15克。
(1)求該有機(jī)化合物的分子式。_______
(2)取0.58g該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬2.16g。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_________
(3)以A為原料合成丙酸丙酯,寫出合成路線________,合成路線表示方法如下:
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO
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