Question

【題目】把Cl2通入濃氨水中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。

（2）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：__，反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為：___。

（3）寫出NH4Cl在溶液中的電離方程式___，在其溶液中分散質(zhì)粒子的直徑范圍為___。

（4）若反應(yīng)中有6.8克氨發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)中有生成氮氣的質(zhì)量為____。

Answer 1

【答案】 3:8 3:2 NH4Cl=NH4++Cl- 小于1nm 5.6g

【解析】

(1)化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；

(2)根據(jù)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3：8，再根據(jù)有的氨氣作還原劑，分析發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比；

(3)NH4Cl是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水得到溶液；

(4)6.8克氨的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質(zhì)的量為0.2mol。

(1)化學(xué)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為；

(2)該反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:8，有的氨氣作還原劑，所以發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為=3:8×=3:2，則反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的Cl2與NH3的分子數(shù)之比為3:2；

(3)NH4Cl是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NH4Cl=NH4++Cl-，溶液中的分散質(zhì)粒子的直徑應(yīng)該小于1nm；

(4)6.8克氨的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)原子守恒可知0.4molNH3完全氧化得到的N2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×28g/mol=5.6g。