8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學(xué)式是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

分析 氯化鉻（CrCl3•6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3•6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，所以根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻（CrCl3•6H2O）化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，又Cr3+的配位數(shù)為6，所以氯化鉻（CrCl3•6H2O）的化學(xué)式為[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉、牛肉是堿性食物
C．巧克力、奶油是酸性食物D．大米、面粉是堿性食物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O
C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．將lL2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 Na個(gè)HSO4-
C．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D．lmol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蒸干下列溶液能得到原溶液中溶質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．Cu（NO3）2C．FeSO4D．Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．10.7B．8.5C．32D．64

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NO能引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層．處理NO有多種方法，根據(jù)題意回答下列問題：
Ⅰ．利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率，在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)．用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO濃度如表：
時(shí)間（s）01234…
c（NO）/mol•L-11.00×10-34.00×10-41.70×10-41.00×10-41.00×10-4…
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=2.08×10-4 mol/（L•s）（保留3位有效數(shù)字，下同）；計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=3.65×106．
（2）達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是BD．（填字母序號(hào)）
A．選用更有效的催化劑
B．降低反應(yīng)體系的溫度
C．充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D．充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
（3）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則CO的燃燒熱為284 kJ/mol．
Ⅱ．臭氧也可用于處理NO．
（4）O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移3mol電子．
（5）O3可由電解稀硫酸制得，原理如圖．圖中陰極為B（填“A”或“B”），陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過質(zhì)譜法只能確認(rèn)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，一般無法確定其結(jié)構(gòu)
B．甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個(gè)不同的吸收峰
C．紅外光譜可以幫助確定許多有機(jī)物結(jié)構(gòu)
D．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物可能為甲烷或甲醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，化學(xué)式為C6H8O6，人體缺乏維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸，其化學(xué)特性是容易失去電子（“失去”，“得到”），是一種較強(qiáng)的還原劑（“氧化”“還原”），在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化（同上），在堿性溶液中更易被氧化（同上）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案