精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；在2L密閉容器中充入6mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為8mol，N2O3為3.2mol．則t℃時反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．10.7B．8.5C．32D．64

分析 利用化學平衡常數(shù)公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關鍵求N2O5的濃度，設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.2）mol，則N2O5分解了（x+3.2）mol，再利用氧氣總量8mol，求出x進一步求算．

解答 解：設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.2）mol，在①反應中N2O5分解了（x+3.2）mol，同時生成O2（x+3.2）mol．在②反應中生成氧氣xmol．
則（x+3.2）+x=8，
求得x=2.4
所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為
c（N2O5）=$\frac{6-2.4-3.2}{2}$=0.2molL-1  
c（N2O3）=$\frac{3.2}{2}$=1.6molL-1
c（O2）=$\frac{8}{2}$=4molL-1
反應①的平衡常數(shù)
K=$\frac{1.6×4}{0.2}$=32，
故選：C．

點評 本題是一個求算化學平衡常數(shù)的題目，注意化學平衡常數(shù)的計算難點在于利用氧氣求算時在第一個方程式中有一部分氧氣被漏掉從而錯誤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應達到新平衡時SO3的物質的量為（　�。�
A．0.3molB．0.15mol
C．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等物質的量的CH4、C2H4、C2H2，分別在足量O2中完全燃燒，以下說法正確的是（　�。�
A．C2H2含碳量最高，燃燒生成的CO2最多
B．C2H2燃燒時火焰最明亮
C．CH4含氫量最高，燃燒生成H2O最多
D．CH4、C2H4燃燒生成H2O質量不同，消耗O2不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�
A．t2時加入了催化劑
B．t3時平衡的移動可使化學平衡常數(shù)減小
C．t5時增大了壓強
D．t6時達到平衡后反應物的轉化率最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學式是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO2和CH4均為溫室氣體，研究它們具有重要的意義．
（1）已知CH4、H2、CO的燃燒熱△H分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol則CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
（2）以CO2和NH3為原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反應如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反應中影響CO2平衡轉化率的因素很多，如圖為特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度對CO2平衡轉化率的影響曲線．
①為提高CO2的轉化率，生產中除控制溫度外，還可采取的措施有增大壓強、降低水碳比
②當溫度高于190℃，CO2平衡轉化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是溫度高于190℃時，因為反應Ⅲ是放熱反應，溫度升高平衡向逆方向進行，CO2的平衡轉化率降低
（3）向1.0L的密閉容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的溫度下，發(fā)生反應2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應時間與氣體總壓強p的數(shù)據如下表：
時間/min010203040506580100
總壓強p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3 的轉化率為80%，0-80min內CO2的平均反應速率是0.001mol/（L•min）．
（4）氨基甲酸銨NH2COONH4極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如圖反應：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）降低溫度，該反應K值增大，二氧化硫轉化率增大（以上均填增大、減小或不變）
（3）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度
d．增加SO3的物質的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻．如圖是某廠應用“侯氏制堿法”生產純堿的工藝流程圖，據圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.5g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1.0L的0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案