3．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過質(zhì)譜法只能確認(rèn)化合物的相對分子質(zhì)量，一般無法確定其結(jié)構(gòu)
B．甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個不同的吸收峰
C．紅外光譜可以幫助確定許多有機(jī)物結(jié)構(gòu)
D．某有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機(jī)物可能為甲烷或甲醇

分析 A．質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的質(zhì)荷比；
B．甲苯分子中含有4種H；
C．紅外光譜可測定有機(jī)物的共價鍵和官能團(tuán)；
D．生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，說明C、H原子比值為1：4．

解答 解：A．質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的質(zhì)荷比，則只能確認(rèn)化合物的相對分子質(zhì)量，一般無法確定其結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．甲苯分子中含有4種H，核磁共振氫譜中有4個不同的吸收峰，故B錯誤；
C．紅外光譜可測定有機(jī)物的共價鍵和官能團(tuán)，可用于測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，說明C、H原子比值為1：4，可為甲烷或甲醇，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握有機(jī)物的測定方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2015年11月，我國多個城市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）；
A．SO2             B．NO2              C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣  B．廢舊塑料露天焚燒  C．廢舊電池就地填埋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．0.01mol氯化鉻（CrCl3•6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．已知Cr3+的配位數(shù)為6，則此氯化鉻化學(xué)式是（　�。�
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如圖反應(yīng)：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大（以上均填增大、減小或不變）
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度
d．增加SO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．NH3是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1．
①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：NH3+HClO═NH2Cl+H2O
反應(yīng)②：NH2Cl+HClO═NHCl2+H2O
反應(yīng)③：2NHCl2+H2O═N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓谄渌麠l件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)镹aClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH3主要發(fā)生反應(yīng)①，生成較穩(wěn)定的NH2Cl．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內(nèi)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H++3NH4++5NO3-．
②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．如圖是某廠應(yīng)用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的工藝流程圖，據(jù)圖回答：

（1）上述流程圖中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水、二氧化碳；
（2）流程Ⅰ后過濾所得濾液中含有的溶質(zhì)有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉．
（3）流程Ⅱ先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因?yàn)榘睔獾乃芤菏菈A性，更易吸收二氧化碳．
（4）用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
（5）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=$\frac{1}{2}$vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=$\frac{a}{12}$mol/（L•min），vB=$\frac{a}{8}$mol/（L•min）；
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；
（3）反應(yīng)2min時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)以及所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
 實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)結(jié)    論
①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明SO2有漂白性
②濃鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2，稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
③取少量Na2SO3樣品加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，沉淀不溶解證明Na2SO3已氧化變質(zhì)
④某溶液只含一種溶質(zhì)，加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成確定該溶液中存在CO32-
⑤某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅該溶液一定有NH4+
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出該反應(yīng)的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物CO；
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移；
（3）當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移，則有3mol還原劑被氧化．

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同步練習(xí)冊答案