2．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　�。�
A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．加入氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

分析 A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能；
B．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與苯分層；
C．氫氣還原CuO后，Cu易被氧氣氧化；
D．汽油和煤油互溶，但沸點不同．

解答 解：A．Mg、Al均與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，則加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，故A正確；
B．乙酸與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離，故B正確；
C．氫氣還原CuO后，Cu易被氧氣氧化，則通過灼熱的氧化銅不能除雜，故C錯誤；
D．汽油和煤油互溶，但沸點不同，則應(yīng)選擇蒸餾法分離，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離原理、實驗技能等等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯，請回答下列有關(guān)該實驗的問題：
（1）燒瓶內(nèi)裝的液態(tài)物質(zhì)是濃硫酸和乙醇，固態(tài)物質(zhì)是碎瓷片，其作用是防止爆沸
（2）反應(yīng)中要迅速升溫至170℃，升溫過慢引起的不良后果乙醇與濃硫酸作用下加熱到140度會發(fā)生分子間脫水生成乙醚
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）反應(yīng)進行一段時間后，燒瓶內(nèi)的液體開始變黑，生成的氣體中夾雜著一股刺激性氣味，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有強氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，濃硫酸被碳還原產(chǎn)生了SO2
（5）為了除去產(chǎn)物中的雜質(zhì)，得到純凈的乙烯，應(yīng)將反應(yīng)生成的氣體通過盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展如圖所示實驗：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生．②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請回答下列問題．
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO3）2、Na2SO4（填化學(xué)式）．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（3）寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、NaNO3、HNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CMA（醋酸鈣和醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑．以生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分為乙酸，還含有少量甲醇等雜質(zhì)）及白云石（主要成分為MgC03．CaC03，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)CMA的工藝流程如圖1

（1）將白云石研碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O
（3）濾渣1的主要成分為Si02（填化學(xué)式）．
（4）步驟④中加入MgO的作用是調(diào)節(jié)鈣鎂的比例和除去過量的乙酸
（5）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖2所示，則$\frac{n（Ca）}{n（Mg）}$為0.4時，融雪效果最好．
（6）若反應(yīng)過程中消耗3molCH3COOH，且CMA的質(zhì)量為221g，則CMA中醋酸鈣和醋酸鎂的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，請完成下列相關(guān)問題．
（1）選擇儀器及用品：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算：配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量：①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻：該步操作中需要使用玻璃棒，目的是攪拌．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌：在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．　
（6）定容、搖勻：用膠頭滴管進行定容：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶中，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（7）誤差分析：在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A．灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶內(nèi)充滿棕黃色煙霧
B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C．向盛水的燒杯中先加入過氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
D．將一塊鈉放在燃燒匙中加熱，燃燒后得到白色固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含以下六種離子：K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-．回答下列問題：
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K+、Cl-、OH-．
（2）乙廠廢水中含另外三種離子，如果加一定量鐵粉（填”活性炭“或”鐵粉“），可以回收其中的金屬Ag（填寫金屬元素符號）．
（3）若將甲、乙廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的Ag+、Fe3+、Cl-、OH-（填離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含有硝酸鉀（填溶質(zhì)名稱），可用來澆灌農(nóng)田．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于反應(yīng)H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2發(fā)生還原反應(yīng)B．H2是還原劑C．Cl2被氧化D．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中只含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操       作現(xiàn)   象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．可能含有的離子是①③⑥B．肯定沒有的離子只有②
C．不能確定的離子只有⑤D．肯定含有的離子是①③④⑤

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