Question

12．某無(wú)色溶液中只含有：①K⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟	操       作	現(xiàn)   象
①	用pH試紙檢驗(yàn)	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置	CCl4層呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生
④	將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 可能含有的離子是①③⑥
• B． 肯定沒(méi)有的離子只有②
• C． 不能確定的離子只有⑤
• D． 肯定含有的離子是①③④⑤

Answer 1

分析 ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子SO₃^2-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子SO₃^2-，則溶液中一定不存在Ba²⁺，因二者分別能與鋇離子生成沉淀而不能大量共存；一定含有K⁺，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子只有K⁺；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置CCl₄層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br^-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO₄，但不能確定是否含有SO₄^2-，因SO₃^2-可被硝酸氧化生成SO₄^2-；
④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl^-，因所加氯水中含有Cl^-，
由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②，
A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有①K⁺，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，原溶液中一定不存在②Ba²⁺，故B正確；
C．溶液中一定含有⑤SO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中一定含有①④⑤，不能確定是否含有⑥SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)溶液電中性判斷鉀離子的存在為易錯(cuò)點(diǎn)．