12．某無(wú)色溶液中只含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操       作現(xiàn)   象
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．可能含有的離子是①③⑥B．肯定沒(méi)有的離子只有②
C．不能確定的離子只有⑤D．肯定含有的離子是①③④⑤

分析 ①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子SO32-；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；
④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，應(yīng)含有弱酸的酸根離子SO32-，則溶液中一定不存在Ba2+，因二者分別能與鋇離子生成沉淀而不能大量共存；一定含有K+，根據(jù)溶液呈電中性原則，陽(yáng)離子只有K+；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說(shuō)明溶液中含有Br-；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，但不能確定是否含有SO42-，因SO32-可被硝酸氧化生成SO42-；
④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl-，因所加氯水中含有Cl-，
由以上分析可知，溶液中一定含有的離子為①④⑤，可能含有的離子為③⑥，一定不存在的是②，
A．根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定含有①K+，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，原溶液中一定不存在②Ba2+，故B正確；
C．溶液中一定含有⑤SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中一定含有①④⑤，不能確定是否含有⑥SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)溶液電中性判斷鉀離子的存在為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．加入氫氧化鈉溶液，通過(guò)分液的方法，可以除去苯中的乙酸
C．將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
D．用萃取的方法分離汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3 OH（g）+H2 O（g）═CO2 （g）+3H2 （g）△H1=+49.0 kJ•mol-1 
②CH3 OH（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2 （g）+2H2 （g）△H2 
已知H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2 O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1 
則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．甲醇進(jìn)入負(fù) 極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O． 
（4）已知H-H鍵能為436 KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）相同物質(zhì)的量的①C2H4②C2H6O完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為=（填編號(hào)，用“＞”或“=”表示）．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、
尾接管、錐形瓶
（3）在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能16個(gè)．
（4）某人工合成的多肽具有如下結(jié)構(gòu)：

若n=3，則該化合物為九（填漢字）肽：該化合物水解可以得到的單體有NH2-CH2-COOH、、（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D．用裝置丁蒸發(fā)濃縮氯化錳溶液，冷卻可得MnCl2•4H2O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說(shuō)法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/molkJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無(wú)色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無(wú)色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kg-1．黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ，未成對(duì)電子數(shù)為1；K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-兩種離子之間的作用力是配位鍵．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為sp；1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子，它的鍵線式為C≡O(shè)；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑．
（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為FeCuS2；其密度的表達(dá)式為$\frac{4×184g}{6.02×1{0}^{23}×1030×1{0}^{-10}×（524×1{0}^{-10}）^{2}cm}$．
[提示：長(zhǎng)、寬相等，1pm=10-10cm]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.9×10-4mol/（L•s）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		T（℃）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比表面積
（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱ2801.20×10-35.80×10-3124
Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠謩e驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-748kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是（　　）
A．NH4+、OH-、H3O+B．Na+、Mg2+、S2-C．F-、NH2-、Cl-D．Li+、Na+、K+

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