Question

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號(hào)）．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na₂O₂．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是ac（填寫編號(hào)）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價(jià)
b．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；
B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C元素；
C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為N元素；
D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則D為O元素，E為S元素；
因?yàn)镕為短周期元素，原子序數(shù)大于S，所以F為Cl元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為S元素、F為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，則C為氮元素，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，則D為氧元素，E為硫元素，因?yàn)镕為短周期元素，原子序數(shù)大于硫，所以F為氯元素，
根據(jù)以上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為S元素、F為Cl元素，
（1）C為氮元素，在周期表中第二周期第ⅤA族，由分析可知，B為C元素、F為Cl元素，
故答案為：第二周期第ⅤA族；C；Cl；
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物X可作潛水面具中的供氧劑，則化合物X為Na₂O₂，故答案為：Na₂O₂； 
（3）D為O元素、E為S元素，O和S兩種元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧，要證明這一結(jié)論，
a．二者形成的化合物中，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明氧得電子能力強(qiáng)，故a正確；
b．單質(zhì)的沸點(diǎn)與得電子能力無關(guān)，故b錯(cuò)誤；
c．得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故c正確；
d．氫化物的水溶液的酸性不能說明得電子能力強(qiáng)弱，故d錯(cuò)誤；
故答案為：氧；ac；
（4）A為H元素、B為C元素、D為O元素，元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O；　
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，為醋酸，醋酸為弱酸，元素A、F組成的化合物為Y為HCl．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，由于醋酸濃度較大，則反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，應(yīng)為鹽酸剩余鋅粉，則反應(yīng)過程中醋酸不斷電離出氫離子，則濃度較大，
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，試題涉及離子方程式、元素周期律等知識(shí)，內(nèi)容較多、綜合性較強(qiáng)，元素推斷是解題關(guān)鍵，解題要注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．